Question

下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖2所示的轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是

 

．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是

 

（填元素符號）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學式分別為

 

、

 

．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子．該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；
（2）⑤是N元素，與As在同一主族，根據同主族元素由上到下非金屬性減弱；
（3）A在常溫下與水反應生成氧化物，可確定A是NO₂，E是NO，則X是Fe；
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為-1，由此可寫出離子方程式．

解答： 解：根據元素周期表，可確定①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為N、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ca；
（1）根據元素周期表可確定⑧是鈣，元素符號為Ca，故答案為：Ca；
（2）⑤是N，與As在同一主族，根據同主族元素由上到下非金屬性減弱，所以非金屬性較強的是N，故答案為：N；
（3）A在常溫下與水反應生成氧化物，可確定A是NO₂，E是NO，則X是Fe，故答案為：NO₂；Fe；
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，當消耗1 mol還原劑時，消耗2.5 mol氧化劑，轉移5 mol電子，說明生成物中As元素的化合價為+5，Cl元素的化合價為-1，該反應離子方程式為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，故答案為：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物推斷、氧化還原反應、離子方程式等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．