【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應,其中部分反應如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,
寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式___________________。
(2)一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應在不同條件下進行上述反應,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示
①與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是______________,判斷的依據是______________________。
②用P0表示開始時總壓強,P表示平衡時總壓強,用α表示SO2的平衡轉化率,則α的表達式為______________________。
(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實驗數據如下:
實驗 編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中,若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時間內,用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數為______________。
②實驗丙中,達到平衡時,NO2的轉化率為_______________。
③由表中數據可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________。
【答案】 Ba(s)+S(s)+2O2(g) = BaSO4(s) ΔH=-1473.2kJmol-1 升高溫度 實驗c與a相比,反應速率快,平衡向逆反應方向移動(其他合理答案也給分) 0.05 mol·L-1·min-1 2.613 40% < T1時,該反應的平衡常數K1=2.613,T2時,該反應的平衡常數K2=1,該反應正反應為放熱反應,所以T1<T2。(其他合理答案也給分)
【解析】試題分析: (1)根據蓋斯定律書寫O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式; (2)同體積、同物質的量,溫度越高壓強越大,實驗c,反應速率快;根據同溫、同體積,壓強與物質的量成正比分析;(3) ①根據2 min 時放出的熱量是4.2 kJ,可計算消耗SO2的物質的量;根據表格數據,利用三段式計算平衡常數;②乙、丙溫度相同,根據平衡常數相同計算丙中NO2的轉化率為;根據甲、乙的平衡常數判斷T1、T2的大;
解析:①BaSO4(s)+4C(s) = BaS(s)+4CO(g)ΔH=+571.2kJ·mol-1
②BaS(s) = Ba(s)+S(s)ΔH=+460kJ·mol-1
③O2(g)+2C(s)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1,根據蓋斯定律,③×2-①-②得 O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學方程式Ba(s)+S(s)+2O2(g) = BaSO4(s) ΔH=-1473.2kJmol-1 ;(2)同體積、同物質的量,溫度越高壓強越大,根據圖示,實驗c,反應速率快,平衡向逆反應方向移動;所以c改變的條件是升高溫度; ;
,x=3 ,SO2的平衡轉化率是(3)÷1×100%=;
(3) 2 min 時放出的熱量是4.2 kJ,根據熱化學方程式,消耗SO2的物質的量 ;則用SO2 (g)表示的平均反應速率υ(SO2)= 0.05 mol·L-1·min-1,
。
甲的平衡常數為 2.613;
乙的平衡常數
乙的平衡常數為 1;
設丙中二氧化硫的轉化量為a
乙、丙溫度相同,平衡常數相同,
a = 0.12,
二氧化硫的轉化率=0.12÷0.2×100%=60%;
③正反應放熱,升高溫度平衡逆向移動,平衡常數減小,甲的平衡常數大于乙的平衡常數,,T1<T2。
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【題目】下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是
A. 在人體內分解會放出熱量 B. 能調節(jié)人體體溫
C. 是人體內進行生化反應的介質 D. 在人體內是一種良好的溶劑
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【題目】Ⅰ、 下列各組物質:①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應的序號)
A、互為同位素的是_________ ;B、互為同分異構體的是________;
C、互為同素異形體的是________;D、同一種物質的是_________。
Ⅱ.寫出下列反應的化學方程式,并注明反應類型
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:_____________________,反應類型___________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應:__________________,反應類型 ___________________。
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【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液,測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-
B. 結合H+的能力:AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g
D. 原混合溶液中,CO32-與AlO2-的物質的量之比為2∶1
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示常溫下,將SO2氣體通入溴水中,所得溶液pH的變化
B. 圖2表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,沉淀總物質的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化
C. 圖3表示T °C時,對于可逆反應:A(g)+B(g)2C(g) +D(g)ΔH>0,正、逆反應速率與壓強的關系
D. 圖4表示常溫下,幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數與溶液PH的關系,則在pH = 7的溶液中,F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存
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【題目】下列敘述正確的是( 。
A.1mol SO42﹣的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol
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【題目】下圖為一些物質之間的轉化關系,其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質,其中A是食品調味劑,H是消毒劑的有效成分,I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽,E、F、G均為氧化物,L是紅褐色沉淀。
根據以上信息,回答下列問題:
⑴H的化學式為____________________________。
⑵ A的電子式___________________________________________。
⑶ G→J的離子方程式為________________________________________________________________。
⑷ M是含氧酸鹽,化學式為Na2FeO4,則反應①的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】用右圖所示實驗裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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