【題目】下列關于物質(zhì)的用途,與鹽類水解有關的是( )
A. 硫酸鋇可做白色顏料 B. FeCl3用于印刷線路板
C. 熱的純堿溶液用于清洗油污 D. 氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料
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【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是
A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B. 甲中銅片是正極,乙中銅片是負極
C. 兩燒杯中溶液的pH均增大
D. 甲、乙溶液均變藍色
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【題目】在密閉容器中,對于可逆反應A+3B 2C(氣),平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A. 若正反應方向ΔH<0,則T 1 >T 2
B. 壓強增大時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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【題目】4P(紅磷s)P4(白磷s) △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式,下列推論正確的是
A. 正反應是一個放熱反應
B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
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【題目】將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中,最終可以觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 過氧化鈉將溶液漂白 B. 生成紅褐色沉淀
C. 除溶解外無特殊現(xiàn)象產(chǎn)生 D. 生成白色沉淀
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極A為正極
B. 電池工作時,CO32-向電極B移動
C. 電極A上H2參與的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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【題目】草酸鈷用途廣泛,可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原(填離子符號)以便固體溶解。該步反應的離子方程式為 (寫一個)。
(2)NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,氯元素被還原為最低價。該反應的離子方程式為 。
(3)利用平衡移動原理分析:加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是 。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是 ;使用萃取劑適宜的pH=____(填序號)左右:
A.2.0 B.3.0 C. 4.0
(5)濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。
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