【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)況下，11.2LCCl4中含有共價鍵數(shù)目為2NA

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA

C. 2molSO2和1mol18O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物中含18O原子數(shù)為2NA

D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

【答案】D

【解析】

A.標(biāo)況下，CCl4為液態(tài)，不可利用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；

B. 1 mol Cl2 與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA，故B錯誤；

C.反應(yīng)可逆不可進行到底，故C錯誤；

D. H218O和2H2O的共同點是相對分子質(zhì)量均為20，每個分子中子數(shù)均為10，故18gH218O和2H2O的混合物中所含中子數(shù)為 NA=9NA，故D正確；

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寶雞被譽為“青銅器之鄉(xiāng)”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盤等五萬余件青銅器。研究青銅器（含Cu、Sn等）在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復(fù)有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法不正確的是

A. 青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+ 4e－+2H2O=4OH－

C. 環(huán)境中的Cl－ 與正、負(fù)兩極反應(yīng)的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 (OH)3Cl↓

D. 若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，則理論上消耗的O2體積為4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施不合理的是(　　)

A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ）

A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）

A. 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率

B. 在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3

C. 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵該反應(yīng)的熵變 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）溫度能正向自發(fā)進行。

⑶若反應(yīng)在恒容恒溫條件下進行，且A、B的起始濃度分別為 5mol/L、2mol/L，10min后平衡時D的濃度為1mol/L，C物質(zhì)的量為3mol，則容器的容積為_________L，B的轉(zhuǎn)化率為________，A的反應(yīng)速率為______________，化學(xué)平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10mL2% H2O2溶液

無

②

10mL5% H2O2溶液

無

③

10mL5% H2O2溶液

1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

④

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

⑤

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是___________________________________（用過渡態(tài)理論來解釋）；

（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；

（3）實驗①和②的目的是_____________________________________________________；實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是____________________________________；

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。 分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題:

（1）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為________

（2）鍵線式表示的分子式為________；名稱是___________________。

（3）1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣的物質(zhì)的量為______mol。

（4）松油醇()的官能團的名稱為_________

（5）戊基有____種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有二個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（6）分子式為C4H4且含兩種官能團的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A. 強堿性溶液: K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 含有大量NH4+的溶液: Na+、S2-、OH-、NO3-

C. 通有足量NO2的溶液: K+、Na+、SO42-、AlO2-

D. 強酸性溶液: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

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