【題目】下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖?　　)

A. 植物油和自來水(蒸餾)

B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)

C. 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))

D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)

【答案】C

【解析】

A. 植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯誤；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有機物溶劑進行萃取，故錯誤；C. 碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D. 自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素，可能還含有S、Fe、Cu等元素。

（1）Fe基態(tài)原子共有________種不同能級的電子，Cu2+的核外電子排布式為_________，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

（2）與N3-互為等電子體的分子為_______（寫出一種）,依據(jù)價電子對互斥理論，SO42-的空間構(gòu)型為______,其中心原子的雜化方式為_______。

（3）[Cu(NH3)4]SO4晶體中，Cu2＋與NH3之間的鍵型為_____，該化學鍵能形成的原因是_______。

（4）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖24所示。則鐵鎂合金的化學式為__ ，若該晶胞的邊長為dnm , 則該合金的密度為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molO2,同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2,同時生成2n molNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化的反應速率之比為2:2:1

④混合氣體的壓強不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬鐵的腐蝕與防護，說法不正確的是

A.酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕

B.當鍍錫鐵鍍層破損時，鐵不易被腐蝕

C.鐵與電源負極連接可實現(xiàn)電化學保護

D.將鋼管與鋅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，加熱時既能與鹽酸反應得到氣體，又能與NaOH溶液反應得到氣體的物質(zhì)是(　 　)

A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　 　)

A. 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D. 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下將a g氯化鈉溶于b g水中,向得到的食鹽水中加入c g氯化鉀,完全溶解后,所得溶液的質(zhì)量為()

A. ag B. (a+b)g C. (a+c)g D. (a+b+c)g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為： ．
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是 ．
A.氨氣難溶于水
B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大
D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是（用化學方程式表示）．
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是 ．
A.聞到有氨氣逸出
B.棉花被氣體沖出
C.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍
D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2屬于嚴重大氣污染物，不能直接排放在空氣中，其兩種處理方法如下：

已知：①25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝1．8×10－5。

②相關物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表所示。

請回答下列問題：

（1）方法1工藝中利用了SO2的______________（填化學性質(zhì)）。用過氧化氫也能氧化NH4HSO3溶液為銨鹽溶液，過氧化氫電子式為__________________，將所得銨鹽溶液變?yōu)闊o水銨鹽的方法為__________。

（2）方法2生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有________________________________________。

（3）方法2中為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到___________________，證明分離效果較好。

（4）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產(chǎn)生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是____________mol·L－1。

（5）氨水是一種重要的弱電解質(zhì)，常溫下，向0．1 mol／L氨水中加入少許NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此時溶液的pH＝_______________。

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