對恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g) ?H <0，下列敘述錯誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
B．增大壓強v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
C．增大A的濃度v（正）會增大，但v（逆）會減小
D．采用正的催化劑一般v（正）、v（逆）同時增大，而且增大的倍數(shù)相同
C
根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都是增大的，但逆反應(yīng)速率增大的更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A正確；正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以增大壓強，正逆反應(yīng)速率都是增大的，但正反應(yīng)速率增大的更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，而逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C不正確；催化劑是同等程度改變正逆反應(yīng)速率，選項D正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。當(dāng)分離出NH3后下列說法正確的是
A．平衡向逆向移動B．平衡不移動
C．正反應(yīng)速率先變大后變小D．逆反應(yīng)速率先變小后變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A(s)+B(g) C(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況中，不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是
A．升高溫度B．增加A的物質(zhì)的量
C．使用高效催化劑D．將A由塊狀變成粉末狀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用Fe與稀反應(yīng)制取時，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
A．加熱B．不用稀
C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是表示：2X＋Y  Z＋R的氣體反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是（）   
 
A．減少Z物質(zhì)B．加大壓強C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(　　)
A．t1時降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．t1 時減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．t1時減小SO2的濃度，增加了SO3的濃度
D．t1時增加SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率減小的是 (   )
A．降低溫度B．升高溫度C．增大壓強D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示。
序號
條件
現(xiàn)象
結(jié)論
溫度/℃
催化劑
1
40
FeCl3溶液
 
 
2
20
FeCl3溶液
 
 
3
20
MnO2
 
 
4
20
無
 
 
試回答：
①實驗1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是                                              。  
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
（3）實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
①針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)B．降低活化分子的能量
C．活化分子能量明顯增加D．降低反應(yīng)所需的能量

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同步練習(xí)冊答案