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【題目】等電子體的結構相似、物理性質相近,稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構型表。

等電子體類型

代表物質

空間構型

四原子24電子等電子體

SO3

平面三角形

四原子26電子等電子體

SO32-

三角錐形

五原子32電子等電子體

CCl4

四面體形

六原子40電子等電子體

PCl5

三角雙錐形

七原子48電子等電子體

SF6

八面體形

由第一、二周期元素組成,與F2互為等電子體的離子有__________。

【答案】O22-

【解析】

F2為雙原子14電子體,所以一、二周期中與F2互為等電子體的離子有O22-

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質量分數(shù)為ω,物質濃度為c mol/L,則下列關系中正確的是(
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霾是空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成的視覺障礙,屬于大氣污染。如圖為霾的主要成分示意圖,下列說法不正確的是

A. 用丁達爾現(xiàn)象可以鑒別SO2SO3的混合氣體和有霾的空氣

B. 光化學煙霧”“硝酸型酸雨的形成與氮氧化合物有關

C. 苯、甲苯、二甲苯都屬于芳香烴

D. SO2NxOy都屬于酸性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題。

1判斷裝置的名稱:A池為________B池為________。

2鋅極為________極,電極反應式為___________________________________。

銅極為________極,電極反應式為___________________________________。

石墨棒C1________極,電極反應式為_________________________________。

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,在食鹽中均加入一定量的。下列關于碘鹽的說法中錯誤的是

A. 碘鹽就是NaI

B. 碘鹽就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物

C. 碘鹽應保存在陰涼處

D. 使用碘鹽時,切忌高溫煎炒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是(  )

A. CH4、NH4、SO42為正四面體結構,可推測PH4、PO43也為正四面體結構

B. 不同非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EFFE

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A.分子式相同,各元素質量分數(shù)也相同的物質是同種物質

B.通式相同的不同物質一定屬于同系物

C.分子式相同的不同物質一定是同分異構體

D.相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O 回答下列問題
(1)氧化劑與還原劑的物質的量之比是:
(2)鹽酸體現(xiàn)出的性質有:
(3)用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O
(4)當被氧化的HCl為73克時,轉移的電子的數(shù)目為(填具體數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氣是一種重要化合物,在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

1氨的催化氧化是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程,并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)

A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水,則燒瓶中盛放的藥品應該是________。

C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

③反應后,裝置E中除存在較多的H外,還可能存在的一種離子是________,試設計實驗證明這種離子的存在_____________________

④下列哪些裝置可以同時起到裝置DE的作用________(填代號)。

2若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合,會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結,另一生成物是空氣的主要成分之一,請寫出反應的化學方程式:________________(不必配平),該反應生成的還原產物的化學鍵類型是________。

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