【題目】鈦()被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白()是目前使用最廣泛的白色顏料。制備和的原料是鈦鐵礦,用含的鈦鐵礦(主要成分為)制備的流程如下:
(1)步驟①加的目的是__________________;步驟②冷卻的目的是_____________。
(2)考慮成本和廢物的綜合利用等因素,水浸后的廢液中應(yīng)加入______________處理。
(3)由金紅石()制取單質(zhì)鈦()的過程為,其中反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行的理由是____________。
【答案】將還原為 析出綠礬() 碳酸鈣(其它合理答案也可) 高溫下鎂和鈦會與、反應(yīng),因此只能用稀有氣體來保護(hù)
【解析】
鈦鐵礦溶于濃硫酸,所有金屬轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂呻x子,加入鐵粉可以將還原為,此時熱過濾除去過量的鐵粉,再冷卻使綠礬大量析出,過濾后可得綠礬,此時溶液中剩下的鈦元素,經(jīng)水浸后轉(zhuǎn)變?yōu)槠佀?/span>,灼燒失水后即可得到鈦白粉。
(1)分析題圖可知,鈦鐵礦中的鐵最終轉(zhuǎn)化成副產(chǎn)品綠礬,所以要將+3價轉(zhuǎn)化為+2價;降低溫度是為了減小的溶解度,利于綠礬結(jié)晶析出;
(2)水浸過程發(fā)生的離子反應(yīng)為,廢液呈酸性,可以考慮向水浸后的廢液中加入等物質(zhì)(合理即可);
(3)由于和易與空氣中的、等反應(yīng);故該反應(yīng)要在氬氣氣氛中進(jìn)行。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為,還含有雜質(zhì)和)提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下:
(1)濾渣A是______,濾渣B是__________。
(2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。
(3)生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。
(4)取100 mL濾液B,加入200mL 1.0 的鹽酸時,沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________,_______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去):
(1)寫出B的電子式________。
(2)寫出由M溶液制B、C、D的化學(xué)方程式___________________________________。
(3)若A是一種常見的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,寫出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
(4)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_______。
(5)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
(6)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露,寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(7)若A是一種溶液,可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32- 、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述:反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒;紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示:
物質(zhì) | ||||
熔點/℃ | 660 | 1565 | 2054 | 1535 |
沸點/℃ | 2467 | 3414 | 2980 | 2750 |
(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金,因為該反應(yīng)放熱能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計一個簡單的實驗,證明上述熔融物中含有金屬鋁,填寫下列表格:
①所用試劑 | ______ |
②實驗操作及現(xiàn)象 | ______ |
③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 | ______ |
(3)欲在常溫下溶解該熔融物,下列試劑中最好選用______(填序號),理由是_________________________。
a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如圖。關(guān)于A的下列說法中,不正確的是( )
A.A屬于芳香化合物
B.A的結(jié)構(gòu)簡式為
C.A屬于羧酸類化合物
D.在紅外光譜圖中可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又是電動公交車的清潔能源,利用水煤氣在一定條件下含成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)為:?
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol,285.8kJ/mol,726.5kJ/mol,則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和,發(fā)生如下反應(yīng):CO,實驗測得和下,甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示,下列說法正確的是
時間 | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
由上述數(shù)據(jù)可以判斷:______
時,的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變,起始時加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時,仍與原平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時,控制體積不變,迅速將,,同時投入體系中,后在恒壓條件下,反應(yīng)在40min時達(dá)到平衡,請在圖中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢曲線:______
在以為燃料的燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______;理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ,則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國是一個嚴(yán)重缺水的國家,污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
B. B極為電池的陽極,電極反應(yīng)式為CH3COO—— 8e + 4H2O ═ 2HCO3—+9H+
C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時,通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA
D. A極的電極反應(yīng)式為+ H++2e ═ Cl+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】面對目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī),甲醇作為一種較好的可再生能源,具有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1= -90 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2= -41 kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:_______________________。
(2)在容積為VL的容器中充入amol CO與2amol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1 ________ p2(填“大于”、“小于”或“等于”);
②在溫度、體積不變的情況下,再增加amol CO與2amol H2,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知在T℃時,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,則該反應(yīng)________(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡,此時刻υ正 ______υ逆 (填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物廣泛應(yīng)用于高新材料領(lǐng)域,請回答下列有關(guān)問題:
(1)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖)。
①在基態(tài)11B原子中,核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B,其余為11B,則該單元結(jié)構(gòu)的類型有______種。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,其中涉及元素的電負(fù)性由小到大的順序為________,BH4-離子的空間構(gòu)型是_____________,與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體,有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護(hù)層。如圖是磷化硼晶體的晶胞,B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高,其原因是_____________。
(5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm,請列式計算該晶體的密度p=_____g.cm-3(用含NA的代數(shù)式表示即可,不需要計算出結(jié)果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com