已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）（正反應為放熱反應），圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、縮小容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：該反應是正反應氣體體積增大的放熱反應，使曲線a變?yōu)閎曲線，加快了反應速率，沒有影響平衡移動，據(jù)此分析．
解答： 解：該反應是正反應氣體體積增大的放熱反應，使曲線a變?yōu)閎曲線，加快了反應速率，沒有影響平衡移動，
A、增大A的濃度，平衡正向移動，故A錯誤；
B、酸性容器體積，平衡逆向移動，故B錯誤；
C、催化劑能夠加快反應速率，平衡不移動，故C正確；
D、升溫，平衡逆向移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查平衡圖象、化學反應速率和化學平衡的影響因素等，難度中等．明確影響化學平衡移動的因素是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、石墨
B、CO2
C、BaSO4
D、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A、
用酒精從碘水中萃取碘
B、
收集H2或CO2
C、
從食鹽水中提取NaCl
D、
石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗溴乙烷中的溴元素，下列實驗方法正確的是（　�。�
A、加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl4振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B、加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D、加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（氣）+2B（氣）?C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡
途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L
途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（　�。�
A、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同
B、兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同
C、達到平衡時，途徑I的反應速率等于途徑Ⅱ的反應速率
D、達到平衡時，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O．
（1）與OH-互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式）．
（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，
其中Ⅰ：①中含有的官能團名稱是
 
、③的分子式為
 
．
Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是
 
；④的立體構(gòu)型為
 
．
（3）Cu屬于
 
區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為
 

銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是
 
．
（4）將氨氣通入到Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為
 
．
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應的化學方程式：
 
．銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、①為簡單立方堆積②為六方最密堆積③為體心立方堆積④為面心立方最密堆積
B、每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③2個，④4個
C、晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③8，④12
D、空間利用率的大小關(guān)系為：①＜②＜③＜④

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應稱取NaOH的質(zhì)量
 
g；
（2）容量瓶上標有
 
； 且使用前第一步操作是：
 
；
（3）溶液注入容量瓶前需冷卻到室溫，這是因為：
 
；
（4）定容時的操作：
 
；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是：
 
；
A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、正置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O．下列說法正確的是（　　）
A、汽車尾氣中含有NOx，NOx是引起溫室效應的主要氣體之一
B、N2中π鍵與σ鍵之比為1：2
C、反應③中每生成標況下的22.4 L N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D、NH3的沸點比PH3的沸點高

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