電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。ㄕf明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）
A、a電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
B、產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C、離子交換膜d為陰離子交換膜
D、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，產(chǎn)生1.12 L的氣體乙
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，據(jù)此分析解答．
解答： 解：電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，
A．a(chǎn)為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯誤；
B．通過以上分析知，a為陽極，同時生成硫酸，所以產(chǎn)物丙是硫酸，故B正確；
C．產(chǎn)物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽離子交換膜，故C錯誤；
D．生成乙的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol氫氣，但溫度和壓強(qiáng)未知，無法確定氣體摩爾體積，則無法計算氫氣體積，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查電解原理，判斷甲、乙氣體成分是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電極反應(yīng)式分析解答，易錯選項是D，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨的形成主要是由于（　　）
A、森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境
B、汽車排出大量尾氣
C、大氣中二氧化碳的含量增大
D、含硫化石燃料的大量燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有A、B、C、D、E五種常見單質(zhì)，且相鄰的單質(zhì)可生成對應(yīng)的化合物M、N、O、P、Q（反應(yīng)關(guān)系如圖所示），常溫下A呈氣態(tài)，其余均為固態(tài)，N分子中各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；又知過量B與A作用產(chǎn)生白霧，B與過量A作用產(chǎn)生白煙；E在A中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；Q遇水立刻水解產(chǎn)生白色絮狀沉淀和氣體，該沉淀能溶于氫氧化鈉溶液但不溶于氨水；P為黑色固體且能溶于稀鹽酸．試回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置
 
．
（2）N的電子式：
 
．
（3）寫出P的化學(xué)式：
 
．
（4）單質(zhì)C與E的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）由“O”的溶液轉(zhuǎn)為“O”晶體的操作方法：
 
．
（6）檢驗P溶于稀鹽酸后溶液中的金屬陽離子的方法：
 
．
（7）已知ED2的燃燒熱為853kJ?mol-1，寫出 ED2 在氧氣中燃燒的熱化學(xué)式方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能發(fā)生消去反應(yīng)、縮聚反應(yīng)，且能催化氧化生成醛的醇是（　�。�
A、乙二醇
B、2-甲基-2-丙醇
C、2-丁醇
D、2-甲基-1-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有（　�。�
A、28種B、32種
C、40種D、48種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）．在100kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石比石墨穩(wěn)定
C、1 mol石墨比1 mol 金剛石的總能量高
D、1 mol金剛石比1 mol 石墨的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素W、X、Y、Z，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子的質(zhì)子數(shù)之比為1：2，Y的核外電子數(shù)比X多4，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法中，正確的是（　�。�
A、原子半徑大�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)
B、Y、Z兩種元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性為：Y＜Z
C、X、Y、Z三種元素的單質(zhì)均既有氧化性又有還原性
D、W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1Llmol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為NA
B、1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為l0NA
C、1mol丙烯分子有2molσ鍵，1molπ鍵
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解飽和食鹽水總反應(yīng)化學(xué)方程式
 
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