Na2CO3， CuSO4、Na2SO4、CaCl2，NaCl， AgNO3(稀硝酸酸化)

解析試題分析：（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，沒有CuSO4，Na2CO3或Na2SO4與CaCl2不同時存在；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明有Na2CO3或Na2SO4，或二者都有，則沒有CaCl2；（3）過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，沉淀是BaCO3，不含BaSO4，原混合物中有Na2CO3，沒有Na2SO4。NaCl不能確定，可采用濾液中滴加AgNO3溶液方法來檢驗Cl-。
考點：通過實驗判斷混合物中的成分。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是


 
 
 
 
A．海帶灼燒成灰
 		B．過濾得含I－溶液
 		C．放出碘的苯溶液
 		D．分離碘并回收苯
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有一瓶無色氣體，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中得無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下結(jié)論正確的是……（ ）
①原氣體中肯定有SO2，②原氣體中可能有SO2，③原氣體中肯定沒有H2S、HBr，④不能肯定原氣體中是否含有HCl，⑤原氣體中肯定無CO2，⑥原氣體中肯定有HCl.

A．①③④ B．②④ C．①③⑥ D．①③⑤⑥ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6區(qū)分開的試劑是

A．FeCl3溶液B．稀硫酸　
C．酸性高錳酸鉀溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分?jǐn)?shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                                。
(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是                        
(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。
(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學(xué)試劑，實驗室用含油污的鐵片來制取莫爾鹽，流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質(zhì)可以為________(填編號)。
a．CuCl2        b．CuO      c．Cu(NO3)2     d．CuSO4
（3）B物質(zhì)的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱_______________________________________________。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH、SO離子的實驗方法正確的是________(填編號)。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

V2O5是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業(yè)上生產(chǎn)V2O5的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是              (寫化學(xué)式)，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑)：
R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)，
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是                                。
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                      。
（3）步驟③中X試劑為            ，步驟④的目的是             ，步驟⑤的離子方程式為                。
（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有          和           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進(jìn)行實驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有________，溶液中肯定存在的離子是____。
(2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)_____。

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