【題目】下列氣體可以用排水法收集的是
A. NO2 B. NH3 C. NO D. HCl
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).B和C的相對分子質(zhì)量相差16,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)單質(zhì)A的名稱 .
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 .
(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 .
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【題目】按要求寫出下列方程式:
(1)純堿的電離方程式:_____
(2)實驗室制備乙酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____
(3)做Cl2的相關(guān)實驗時常用燒堿溶液處理尾氣,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:_____
(4)堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液,其正極電極反應(yīng)式:_____
(5)已知中和熱為57.3KJ/mol,寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____
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【題目】下列敘述正確的是
A. ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低
B. 分子晶體中一定存在共價鍵
C. ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強
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【題目】已知:2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑,將0.1mol KMnO4固體加熱一段時間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b molCl2 , 此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+).
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是(填化學(xué)式),反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移.
(2)a+b的最大值為 , a+b最小值為 .
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.鐵表面鍍鋅,鐵作陽極
B.船底鑲嵌鋅塊,鋅作負(fù)極,以防船體被腐蝕
C.鋼鐵吸氧腐蝕的陰極反應(yīng):O2+2H2O+4e-===4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑
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【題目】在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(2)600 ℃時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10 min和20 min時,分別改變了影響反應(yīng)的一個條件,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示,前10 min正反應(yīng)速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”);前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為________。
(3)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等(即達(dá)到平衡狀態(tài))的時間段是_____________。
(4)根據(jù)如圖判斷,10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號,下同);20 min時改變的反應(yīng)條件可能是________。
a.加入催化劑 b.縮小容器容積
c.降低溫度 d.增加O2的物質(zhì)量
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【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na
C. 氫氧化鈉溶液吸收SO2 D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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