【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可作為燃料的節(jié)能消煙劑、抗爆劑。二茂鐵的電化學制備裝置與原理如圖所示,下列說法正確的是

A.a為電源的負極

B.電解質(zhì)溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.電解池的總反應化學方程式為Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑

D.二茂鐵制備過程中陰極的電極反應為2H++2e-H2 ↑

【答案】AC

【解析】

由二茂鐵的電化學制備裝置與原理可知，與電源正極b相連的鐵為電解池的陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉，鈉與發(fā)生置換反應生成和氫氣，與亞鐵離子反應生成二茂鐵和鈉離子，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑。

A.由分析可知，a為電源的負極，b為電源的正極，故A正確；

B. 與電源負極a相連的鎳為電解池的陰極，鈉離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成鈉，鈉能與水反應，則電解質(zhì)溶液不可能為NaBr水溶液，故B錯誤；

C. 由分析可知，制備二茂鐵的總反應方程式為Fe+2+H2↑，故C正確；

D. 二茂鐵制備過程中陰極上鈉離子得電子發(fā)生還原反應生成鈉，電極反應式為Na++e-=Na，故D錯誤；

故選AC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤__、__。

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________、____________。

（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈__色，其中主要物質(zhì)是__（填寫物質(zhì)名稱）。把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到__。（選填編號）

a．水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d．有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有__的燒杯中洗滌、用__（填寫儀器名稱）進行分離；

③__；

④干燥；

⑤__。

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

①產(chǎn)率低于理論值，原因是__；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶解氧（指溶解在水體中氧氣分子）是衡量水質(zhì)的一個重要指標。為測定某水樣中溶解氧含量（ρ=）設計了如下實驗方案。實驗步驟如下：

步驟1：水樣的采集與固定

用水樣瓶準確量取100mL的待測水樣（不能留有氣泡），并用針筒向水樣下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL堿性KI溶液，蓋好瓶蓋，上下顛倒搖勻，此時生成Mn2+在堿性條件下被水中的氧氣氧化為MnOOH棕色沉淀，靜置至澄清。

步驟2：碘的游離

向水樣瓶中加入3.0mL濃硫酸，使I－在酸性條件下被MnOOH氧化為I2，同時MnOOH被還原Mn2+，待沉淀完全溶解后，將它們?nèi)哭D(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中。

步驟3：碘的滴定

向錐形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3標準溶液，恰好完全反應時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合價是___。

（2）寫出步驟2中所發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）若待測水樣中留有氣泡，則測定結(jié)果將___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）計算該水樣中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并寫出計算過程：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇燃料電池采用硫酸作為電解質(zhì)溶液，是一種可再生清潔的電池，電池的示意圖如圖，電池總反應式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___極（選“正”或“負”），發(fā)生___反應；電流由___極流向___極（選“a”或“b”），SO42-移向___極（選“a”或“b”）。

（2）隨著電池的不斷放電，硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度將___。（選“變大”或“不變”或“變小”）

（3）電池的負極電極反應式是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。

(1)步驟②、③、④中,均需進行的操作是____(填操作名稱)。

(2)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,步驟①中生成TiO2+的化學方程式為____,硫酸質(zhì)量分數(shù)對鈦、鐵浸出率的影響如圖所示,據(jù)此判斷,酸浸時所加硫酸的質(zhì)量分數(shù)應為____(填范圍)。

(3)請結(jié)合離子方程式解釋步驟④中加熱水的原因:____。

(4)電解法制備Ti的裝置是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。Ti在___(填“陽極”或“陰極”)生成,____(填“能”或“不能”)將熔融CaO換成石灰乳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應用。

(1)基態(tài)Co2+的核外電子排布式為____。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1 mol Fe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為____,形成上述兩種化合物的四種元素中電負性最大的是____(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個數(shù)為____;該晶胞的邊長為a nm,高為c nm,該晶胞的密度為____(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中位于同一主族。的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（ ）

A.最簡單氫化物的沸點：

B.原子半徑：

C.把通入石蕊試液中，石蕊先變紅后褪色

D.向與水反應后的溶液中滴加溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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