【題目】A+、B+、C-、D、E五種粒子(分子或離子)中,每個粒子均有10個電子,已知:
①A++C-D+E↑;②B++C-===2D。
請回答:
(1)C-離子的電子式是________________。
(2)A+離子中的鍵角為______________。
(3)分別寫出A+和D反應(yīng)、B+和E反應(yīng)的離子方程式____________、____________。
(4)除D、E外,請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。
(5)除A+、B+外,請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。
【答案】 109.5° NH4++H2ONH3·H2O+H+ H3O++NH3=NH4++H2O CH4、Ne Na+、Mg2+
【解析】
10電子微粒有:H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、H3O+、OH-、Al3+、Na+、Mg2+、O2-、F-等;
根據(jù):A++C-D+E↑;②B++C-===2D可知A+為NH4+、B+為H3O+、C-為OH-、D為H2O、E為NH3,據(jù)此解答。
(1)根據(jù)上述分析,C-的電子式為,
故答案為:;
(2)NH4+離子中的鍵角為109.5°,
故答案為:109.5°;
(3)A+和D反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+,B+和E反應(yīng)的離子方程式H3O++NH3=NH4++H2O,
故答案為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;H3O++NH3=NH4++H2O;
(4)除H2O、NH3外,另外兩種含10個電子的分子有:CH4、Ne、HF等,
故答案為:CH4、Ne;
(5)除NH4+,H3O+外,另外兩種含10個電子的陽離子有:Na+、Mg2+、Al3+等,
故答案為:Na+、Mg2+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分,表中所列序號①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學(xué)元素。根據(jù)表格所給信息,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ④ | ⑧ |
(1)8種元素中,性質(zhì)最穩(wěn)定的是___(填元素符號)。
(2)①與④可形成___化合物(填“共價”、“離子”),其電子式為___。
(3)原子半徑②___③,①___⑤(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在元素⑤、⑥、⑦中,金屬性最強的元素是___。(填元素符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿,以及生產(chǎn)ClO2 和氯的含氧酸鹽(NaClO、NaClO3)等系列化工產(chǎn)品。
(1)寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式:________。
(2)①室溫下,0.1 mol·L–1 NaClO溶液的pH___ 0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH。(填“大于”、“小于”或“等于”)已知:H2SO3的Ka1=1.54×10–2,Ka2=1.02×10–7;HClO的Ka=2.95×10–8
②寫出一種可以證明NaHSO3溶液中HSO3–的電離程度大于HSO3–水解程度的方法:____
(3)氯氣含量檢測儀中,原電池工作原理示意圖如圖所示,則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)為_____
(4)工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液,通過控制條件,使Fe3+水解產(chǎn)物聚合,形成可溶的多聚體,最終析出紅棕色膠狀沉淀Fe2O3·nH2O。其中水解形成羥橋配離子的離子方程式為:2Fe3++10H2O [Fe(H2O)4 (OH)2 Fe(H2O)4]4++2H+ 。欲使上述水解平衡正向移動,可采用的方法有________(填字母)。
A.加水稀釋 B.加熱 C.加入鹽酸 D.加入NaHCO3
(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN– 氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl–。處理含CN–相同量的電鍍廢水,所需Cl2的質(zhì)量是ClO2的______ 倍。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋇(Ba3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。高溫下,向氫化鋇(BaH2)中通入氮氣可反應(yīng)制得氮化鋇。已知:Ba3N2遇水反應(yīng);BaH2在潮濕空氣中能自燃,遇水反應(yīng)。用圖示裝置制備氮化鋇時,下列說法不正確的是( )
A.裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4ClN2↑+NaCl+2H2O
B.BaH2遇水反應(yīng),H2O作還原劑
C.實驗時,先點燃裝置甲中的酒精燈,反應(yīng)一段時間后,再點燃裝置丙中的酒精噴燈進(jìn)行反應(yīng)
D.裝置乙中的濃硫酸和裝置丁中的堿石灰均是用于吸收水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入裝置丙中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物:
①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥ ⑦ ⑧ ⑨丙烷
請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是____;
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是_____(填序號);
(3)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是____(填序號);它與⑧互為_____關(guān)系;
(4)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______;
(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點高低順序:______(填序號);
(6)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;
(7)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;
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【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.Q與氧形成的某化合物中可能含有離子鍵和非極性鍵
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z<Y
C.P的最低價氫化物水溶液久置于空氣中會產(chǎn)生渾濁
D.簡單離子半徑大小為:P>Z>Q>X
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【題目】1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:
(1)Sn的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___,N、O、F對應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的順序為___。(寫離子符號)
(2)根據(jù)元素周期律,推斷:
①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是___。(寫化學(xué)式)
②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___ H2SeO4。
③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:2A1+4BaO3Ba↑+BaOA12O3
利用上述方法可制取Ba的主要原因是(________)
a.高溫時A1的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaOA12O3比Al2O3穩(wěn)定
d.Ba的沸點比A1的低
(4)用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mo1,消耗鋁最少的是___。
a.MnO2 b.WO3 c.Cr2O3 d.Co3O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用下圖裝置制取少量氯化鋁,已知氯化鋁熔沸點都很低(178℃升華),且易水解。下列說法中完全正確的一組是
①氯氣中含的水蒸氣和氯化氫可通過盛有苛性鈉的干燥管除去
②裝置I中充滿黃綠色氣體后,再加熱盛有A鋁粉的硬質(zhì)玻璃管
③裝置II是收集裝置,用于收集氯化鋁
④裝置III可盛放堿石灰也可盛放無水氯化鈣,二者的作用相同
⑤a處使用較粗的導(dǎo)氣管實驗時更安全
A. ①② B. ②③⑤ C. ①④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示,下列關(guān)于苯的敘述中正確的是
A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料
B. 苯中含有碳碳雙鍵,所以苯屬于烯烴
C. 苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同
D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色
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