Question

根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫在下面方框中），寫出電極反應(yīng)式。
供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。
供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。
電極材料及電極反應(yīng)式：
負(fù)極材料：             ，電極反應(yīng)式：                                       
正極材料：             ，電極反應(yīng)式：                                      
電解質(zhì)溶液：                 。

Answer 1

Fe；Fe－2e^—＝Fe²⁺；石墨或銅片；Cu²⁺+2e^—＝Cu；氯化銅或硫酸銅溶液

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe－2e^—＝Fe²⁺。銅離子得到電子，因此電解質(zhì)溶液是含有銅離子的可溶性銅鹽。而正極材料可以是石墨或金屬性弱于鐵的銅等，正極電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^—＝Cu。
考點(diǎn)：考查原電池構(gòu)成條件的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。