已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),CH3COOH的電離度是1%
B.b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
C
【解析】
試題分析:A.a(chǎn)點(diǎn)是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸為弱酸,酸能抑制水的電離,醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離,所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度,則CH3COOH的電離度是,故A正確;
B.根據(jù)電荷守恒可知,溶液滿足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b點(diǎn)時(shí),c(H+)>c(OH-),則有c(CH3COO-)>c(Na+),故B正確;
C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性,但C點(diǎn)溶液呈中性,說(shuō)明酸過(guò)量,故C錯(cuò)誤;
D、b、d兩點(diǎn)溶液的溫度相同,所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K,故D正確,答案選C。
考點(diǎn):考查酸堿混合后溶液識(shí)記性的判斷
點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與其它任何條件都無(wú)關(guān)。
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