已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),CH3COOH的電離度是1%

B.b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COO)>c(Na)

C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A.a(chǎn)點(diǎn)是c(H+)=103mol/L,由于醋酸為弱酸,酸能抑制水的電離,醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離,所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度,則CH3COOH的電離度是,故A正確;

B.根據(jù)電荷守恒可知,溶液滿足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b點(diǎn)時(shí),c(H+)>c(OH),則有c(CH3COO)>c(Na+),故B正確;

C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性,但C點(diǎn)溶液呈中性,說(shuō)明酸過(guò)量,故C錯(cuò)誤;

D、b、d兩點(diǎn)溶液的溫度相同,所以b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K,故D正確,答案選C。

考點(diǎn):考查酸堿混合后溶液識(shí)記性的判斷

點(diǎn)評(píng):該題是高考中的常見(jiàn)題型,屬于中等難度的試題。側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。答題時(shí)注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與其它任何條件都無(wú)關(guān)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2009?廣州二模)已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?定海區(qū)模擬)已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K.該溫度下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖(忽略溫度變化).下列說(shuō)法中不正確的是( 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案