葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是人類生命活動所需能量的重要來源之一，它在人體組織內(nèi)進行
 
反應放出熱量，反應的化學方程式是
 
．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，這些葡萄糖可放出的熱量為
 
．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ熱）
考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途
專題：糖類與蛋白質(zhì)專題
分析：由葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，根據(jù)葡萄糖氯化鈉注射液含有的葡萄糖的質(zhì)量求出某病人獲得的能量．
解答： 解：由葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)化成二氧化碳和水，則反應物為葡萄糖和氧氣，生成物為二氧化碳和水，則反應為：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；
則反應的熱化學方程式為C6H12O6（g）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804KJ/mol，
葡萄糖的質(zhì)量：1000g×10%=100g，100g 葡萄糖的物質(zhì)的量為
100
180
mol，這些葡萄糖可放出的熱量為
100
180
mol×2804KJ/mol=1557.8kJ，
故答案為：緩慢氧化；C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；1557.8kJ．
點評：本題考查化學方程式的書寫以及計算等問題，題目難度不大，注意化學方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2008年北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ?mol-1；正丁烷的燃燒熱為2878kJ?mol-1；異丁烷的燃燒熱為2869.6kJ?mol-1，下列有關說法正確的是（　�。�
A、奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B、相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量多
C、正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
D、丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O；△H=-2221.5 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為
 
．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
 
．
A．銅  B．鈉  C．鋅  D．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的
 
極．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要80mL 2.0mol/L的氯化亞鐵溶液，有關該溶液的配制，回答下列問題：
（1）配制該溶液需要稱量FeCl2的質(zhì)量是
 
g，實驗前的必要操作是
 
，溶解了FeCl2后的必要操作是
 
．
（2）所需儀器為：托盤天平（含砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、
 
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）
①配制溶液時未洗滌燒杯，導致所配溶液的濃度
 
．
②定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導致所配溶液的濃度
 
．
（4）溶解FeCl2樣品時，往往把FeCl2固體溶解在適量濃鹽酸中，再加適量蒸餾水稀釋，這樣做的目的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在原電池中，較活潑的金屬組成的電極是
 
極，電池工作時這一極不斷有電子流
 
，同時發(fā)生
 
反應，常常伴隨的現(xiàn)象是
 
；較不活潑的金屬組成的電極是
 
極，電池工作時，這一極不斷有電子流
 
，同時發(fā)生
 
反應，常常伴隨的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

表示方法：
電子層（n）1234567
對應符號
 
 
 
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴A不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：
    ①在催化劑FeCl3的作用下，A與Cl2反應生成B：
 

    ②在催化劑作用下A與H2反應生成C：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從
 
變到
 
，造成水的離子積變化的原因是
 
．
（2）已知25℃時，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 
．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能夠與NaOH溶液反應的是（　�。�
A、碳酸鈉B、硅酸鈉
C、二氧化硅D、氫氧化鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案