某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到448mL(標況)氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;將上述濾液平均分成兩份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀;另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度,將結果填入下表(可不填滿)。

一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

一定含有:SO42-   NH4+、 、Fe3+  Al3+、 、Cl- ,它們的物質的量濃度分別是C(SO42)=0.2mol∕L;C(NH4+)="0.2" mol∕L ;C(、Fe3+)="0.2mol∕L" ;C(Al3+)="0.4mol∕L;" C(Cl-)≥1.6 mol∕L.

解析試題分析:①向混合液中加入過量NaOH溶液加熱放出氣體,說明含有銨根離子。其物質的量為:n(NH4+)=0.448L∕22.4L·mol-1=0.02mol,所以C(NH4+)="0.02" mol∕0.1L="0.2" mol∕L;②產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀說明含有Fe3+。Fe(OH)3沉灼燒分解得到Fe2O3。根據(jù)Fe守恒可得n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×1.6g∕160g·mol-1="0.02" mol,C(Fe3+)="0.02mol∕0.1L=0.2" mol∕L; ③加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀說明含有SO42-。它的物質的量濃度為C(SO42)={2×2.33g∕233g·mol-1}∕0.1L=0.02mol∕0.1L=0.2mol∕L;
0.2mol∕L; ④另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀,說明含有Al3+、而無CO32-。產(chǎn)生的白色沉淀是氫氧化鋁。C(Al3+)={2×1.56g∕78g·mol-1}∕0.1L="0.04mol∕0.1L=0.4" mol∕L;根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中還應該含有陰離子Cl-。若只含有上述離子則根據(jù)n(Cl-)+2n(SO42-)=n((NH4+)+3n((Fe3+)+3n(Al3+)可得n(Cl-)="0.02mol+3×0.02mol+3×0.04mol-2×0.02mol=0.16mol," C(Cl-)="0.16mol∕0.1L=1.6" mol∕L;若還含有其它離子如鉀離子,則氯離子的濃度就大于1.6mol∕L.所以氯離子的濃度大于等于1.6 mol∕L。
考點:考查Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+、的等的檢驗方法、離子共存、電荷守恒、物質的量等的有關計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為45.3 g的該結晶水合物,分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)開始溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有氣體逸出,該氣體有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,加熱后共計可收集到2.24 L該氣體(標準狀況);最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,開始現(xiàn)象類似,但最終仍有白色沉淀;過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.6 g。
請回答以下問題:
(1)該結晶水合物中含有的兩種陽離子是:           。
(2)試通過計算確定該結晶水合物的化學式為        
(3)假設過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的總物質的量最大,則反應的離子方程式為       
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,則得到的沉淀質量為        g。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

按要求完成下列填空:
(1)乙烯發(fā)生聚合反應的方程式為:                                                             
(2)苯的硝化反應的化學方程式為:                                                             
(3)乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為:                                                             
(4)寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應的方程式::                                           
(5)寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應的化學方程式:                                

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題:
A、B、C、D、E是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子,C離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同;元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子;化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子,甲是由元素D與A組成,其分子的核外電子總數(shù)為18,乙是由元素D與E組成;化合物丙是由C與E組成的。
(1)元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
(2)上述5種元素形成的分子中,除甲分子外,核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
(3)D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應,其化學反應方程式為________;化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成,其反應的化學方程式為___________。
(4)用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液,需要丙的質量為________;配制過程中除用到容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液,當電路中通過1mol電子時,理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)下列物質能導電的是  (填序號,下同),屬于電解質的是   ,屬于非電解質的是     
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列問題。
①Al2(SO43的電離方程式:                                
② NaHCO3的電離方程式:                               
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因:                          
④寫出氯氣與水反應的離子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同質量的氫氣、甲烷、水,其中含分子數(shù)最多的是      
②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
③a個X原子的總質量為b g,則X的相對原子質量可表示為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請按要求回答下列問題:
(1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應后,下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號)。
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(3)將一定質量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,則混合物中鐵的質量為______。
(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質量分數(shù)為75%,則x=______ (精確至0.01)。
(5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導電固體作為電解質,在工作過程中Na+的物質的量保持不變。
①若該正極的電極反應式表示為:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,則電池的負極反應式可表示為_____;充電時,陽極發(fā)生反應的物質是______。
②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時,銅電極質量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為:A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

等物質的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ,C原子數(shù)之比        ,二者的質量之比        ,在同溫同壓下的體積之比        。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

向兩燒杯中加入相同體積的1.5mol/L的稀硫酸,置于天平的左右兩托盤上,調節(jié)天平,使之達到平衡,向一個燒杯中加入5.4g鎂,另一個燒杯中加入5.4g鋁,試根據(jù)計算進行分析,當硫酸取不同體積時,反應完畢后,天平可能會發(fā)生的變化。

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。
(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為_______
(2)所得溶液中Cl的物質的量為________mol
(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=______________。

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