Question

6．完成下列反應的離子方程式：
（1）Ba（OH）₂溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O．
（2）CuSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．
（3）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O．
（4）FeO溶于稀HNO₃中：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O．
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂．
（6）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（7）NaAlO₂溶液中通入足量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇溶液與硫酸銨溶液反應生成硫酸鋇和一水合氨；
（2）二者反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；
（3）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水；
（4）發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水；
（5）發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
（6）反應生成氯化鐵、溴；
（7）反應生成氫氧化鋁、碳酸氫鈉．

解答 解：（1）氫氧化鋇與硫酸銨反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O；
（2）CuSO₄ 溶液與Ba（OH）₂ 溶液混合，反應離子方程式為Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
故答案為：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（3）NH₄HCO₃與過量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O；
（4）FeO溶于稀HNO₃中的離子反應為3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，
故答案為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；
（5）Fe₂O₃溶于HI溶液中的離子反應為Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+3H₂O+I₂；
（6）FeBr₂溶液中通入過量Cl₂的離子反應為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（7）偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，反應生成了氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．