2．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理結(jié)果正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液
D．點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度

分析 A．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；
B．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物，含氧酸、堿、含氧酸鹽等都氧元素；
C．鹽溶液PH也可以大于7；
D．可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純，防止混有空氣發(fā)生爆炸；

解答 解：A．酸堿中和反應(yīng)是發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如NaHSO4和NaOH反應(yīng)，NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．含氧酸、堿、含氧酸鹽等都氧元素不是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．堿溶液PH＞7，但溶液PH＞7的溶液可以是水解顯堿性的鹽，如碳酸鈉溶液PH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣是可燃性氣體，點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能發(fā)生爆炸，則H2點(diǎn)燃前須檢驗(yàn)純度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng) 類型、物質(zhì)分類、鹽類水解、可燃性氣體點(diǎn)燃驗(yàn)純等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列解釋對(duì)應(yīng)事實(shí)的方程式中合理的是（　�。�
A．用食醋清洗茶壺上的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．Fe（SCN）3溶液中滴NaOH溶液：Fe（SCN）3+3OH-═Fe（OH）3↓+3SCN-
C．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．鈉在空氣中加熱燃燒：4Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．
B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：．
用電子式表示G、E形成最高價(jià)化合物的過程：．
（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
F、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）F與G形成10電子的化合物的結(jié)構(gòu)式．
（6）A、B、C、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)A+B→C+D．
（1）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）若A、C含同一主族元素，寫出一個(gè)能證明A、C兩元素非金屬性強(qiáng)弱的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）若A在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，且A為氧化物，則A與水反應(yīng)后的稀溶液與SO2 反應(yīng)的離子方程式為2H2O+2NO3-+3SO2=3SO42-+2NO+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．淀粉B．纖維素C．油脂D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)既能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，又能與純堿作用放出氣體的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．麻醉劑的使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛．
（1）一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）．反應(yīng)方程式為2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)麻醉劑是否變質(zhì)的試劑是（填序號(hào)）D．
A．淀粉碘化鉀溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸銀溶液
（2）作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止．人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序數(shù)是54．
（3）作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．取1mol氙氣和3.5 mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了1.5 mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為XeF4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)
T2p軌道能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多1個(gè)
XL層p能級(jí)電子數(shù)比s能級(jí)電子數(shù)多2個(gè)
Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小
ZL層有3個(gè)未成對(duì)電子
（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．寫出元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：．
（2）寫出元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（3）T、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是Al（填元素符號(hào)，下同）；元素T與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F，下列表述中能證明這一事實(shí)的是c（填字母）．
a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c．氯與T形成化合物中，氯元素呈正價(jià)．

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