用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
（2）測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40070，則x1=
 
．
考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：（1）依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析，結(jié)合圖象分析判斷；
（2）B點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%，氨氣的轉(zhuǎn)化率是40%，設(shè)氨氣、二氧化碳的起始物質(zhì)的量分別為a、b，反應(yīng)的氨氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，依此進行計算．
解答： 解：（1）增大水蒸氣的濃度，平衡逆向移動，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，由圖象可知：曲線Ⅲ的轉(zhuǎn)化率最小，故曲線Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大，
故答案為：Ⅲ；
（2）B點二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%，氨氣的轉(zhuǎn)化率是40%，設(shè)氨氣、二氧化碳的起始物質(zhì)的量分別為a、b，則a×40%：b×60%=2：1，解得a：b=3，即x1=3，
故答案為：3．
點評：本題考查平衡圖象的分析與判斷，難度較大．側(cè)重學生分析能力的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵   B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：
元    素MnFe
電離能
/kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
Mn元素價電子排布式為
 
，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難，其原因是
 
．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學式為
 
．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA該氧化物的密度為
 
g/cm-3
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②與CNO-互為等電子體微粒的化學式為
 
（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對平衡有無影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中
 
圖表示最合適．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在溫度t℃時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol/L在此溫度下pH均為4的鹽酸和（NH4）2SO4溶液中由水電離出的c（H+）之比為
 
．
（Ⅱ）常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸HnB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為
 
．AOH與HnB完全中和所得溶液呈
 
性，其原因用離子方程式表示為
 
．
（Ⅲ）常溫下將體積為v1、濃度為c1的一元酸HA與體積為v2、濃度為c2的一元堿BOH混合．
（1）若v1?c1=v2?c2，混合后的溶液pH＞7，則一元弱酸的電離程度
 
（選填“＞”、“＜”或“=”）一元弱堿的電離程度；
（2）若v1=v2，一元弱堿的電離程度大于一元弱酸的電離程度，且混合后溶液pH＜7，則c1
 
c2（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（Ⅳ）常溫下，0.1mol/L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl．
（1）pH由小到大排列順序為
 
（填序號）；
（2）實驗室配制⑤的溶液時常需加入少量鹽酸，否則得到的是渾濁的溶液，產(chǎn)生渾濁的原因是（用離子方程式表示）
 

（Ⅴ）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無關(guān)的是
 
．
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
（填字母），CS2分子的鍵角是
 
．
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“無”或“有”）顏色
（4）請寫出HClO的電子式：
 
；
在下圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的畫出配位鍵：

（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式
 
，寫出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的PH為3.0．則CH3COOH在水中的電離度為
 
，此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)．我國云南、河南等十余個省的山區(qū)的發(fā)病率也較高．為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是加碘食鹽．我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下面問題．
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長激素    D 糖尿病
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應(yīng)，易患
 

A 甲狀腺機能亢進                 B 佝僂病
B 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為
 
，能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
（1）乙醛和銀氨溶液反應(yīng)
 
；
（2）乙醇的催化氧化
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實能說明影響化學反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　　）
A、Cu與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快
B、Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng)
D、Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

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