【題目】下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是( )

A.CH2=CH-CHOB.CH3CH2COOH

C.CH2=CH-COOCH3D.CH2OH(CHOH)4CHO

【答案】D

【解析】

試題分析:.CH2=CH-CHO不能發(fā)生酯化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;CH3CH2COOH不能發(fā)生加成反應(yīng),也不能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化,故B錯(cuò)誤;CH2=CH-COOCH3不能發(fā)生酯化反應(yīng),也不能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化,故C錯(cuò)誤;CH2OH(CHOH)4CHO既能發(fā)生加成反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng),還能被新制Cu(OH)2懸濁液氧化,故D為本題的正確答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。

已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì):圖1中試劑A、B為(填序號(hào))____;

①稀硫酸溶液; ②濃鹽酸; ③碳酸鈉粉末;④Na2SO3溶液

寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(2)甲同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖1燒杯中現(xiàn)象為____________________________________;

(3)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)圖2中B處的現(xiàn)象為__________________________________;

(4)寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( 。
A.Na2SO4溶液與BaCl2溶液
B.NaOH溶液和稀H2SO4溶液
C.NaCl溶液與KNO3溶液
D.Na2CO3溶液與稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是298K時(shí)N2H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,△H=-92 kJ·mol-1

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D. 在溫度體積一定的條件下,通入1molN23mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,若通入2 molN26 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ,則184 Q22Q1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由碳、氮、磷、硫等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最后氧化成酸,對(duì)應(yīng)的酸不正確的是( )

A. 碳酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 磷酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中,不正確的是( 。
A.能使品紅溶液褪色
B.能與水反應(yīng)生成硫酸
C.能與NaOH溶液反應(yīng)
D.能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/Lmin),下列說法正確的是( 。

A. AB的轉(zhuǎn)化率均是20% B. x=4

C. 平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞鐵(FeCO3)是菱鎂礦的主要成分,將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2,若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3

I.已知25℃,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393 kJ/mol 2FeCO3(s)=2Fe(s)+ 3O2(g) △H=+148OkJ/mol

(1)請(qǐng)寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式_______。

Ⅱ.生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵。

(2)據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為:

Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第_______周期。

②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行,2min后達(dá)到平衡,測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為____________。

③將一定量的Fe2O3(s)和一定量的CH4(g)置于恒溫恒壓容器中,在一定條件下反應(yīng),能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c.v(CO):v(H2)=1:2 d.固體的總質(zhì)量不變

(3)FeO可用CO進(jìn)行還原,已知:t℃時(shí),F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),K=0.5,若在1L密閉容器中加入0.04mol FeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=_______。

Ⅲ. Fe2O3還可用來制備FeCl3,F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++ H2OFe(OH)2++H+ K2

Fe(OH)2++ H2OFe (OH)3+H+ K3

(4)以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是_______。通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為:xFe3++yH2O===Fex(OH)y(3x-y)++yH+

欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是__________(填字母)

a.加水稀釋 b.加入少量NaCl固體 c.升溫 d.加入少量Na2CO3固體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石英玻璃的主要成分是

A. SiO2 B. 金剛石

C. 石墨 D. CaCO3

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