【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度（mol·L1）

平衡濃度（mol·L1）

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2 mol·L1

C.該反應的化學平衡常數(shù)可表示為K=

D.升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)減小

【答案】D

【解析】

先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度：

而實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，再判斷各量的變化。

A、由上述分析可知，Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，故A正確；

B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1，實驗Ⅱ相當于在Ⅰ基礎上再加入NO，平衡會逆向移動，c(O2)＜0.2 mol·L1，故B正確；

C、平衡時υ正(NO2)＝υ逆(NO)，即k正c2(NO2)＝k逆c2(NO)·c(O2)，得==K，故C正確；

D、該反應為吸熱反應，升高溫度，K值增大，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是CO2催化還原為CH4示意圖。下列說法不正確的是（ ）

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B.銅電極的電極反應式為CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

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B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

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(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

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B. t1時平衡混合氣的M1 >t3時平衡混合氣的M2

C. t2時刻改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積

D. t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

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【題目】已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是

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B. 使用催化劑能加快反應速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率

C. 達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D. 達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動

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【題目】50mL0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗中改用60mL0.50mol·L﹣1鹽酸跟50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___（填“相等”或“不相等”），簡述理由：___。

（2）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；用50mL0.50mol·L﹣1CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___。（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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A. 該滴定過程中應用甲基橙作指示劑

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A.B.

C.D.

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