Question

將0.05molBa（OH）₂固體分別加入500mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是（　�。�

• A、自來水
• B、0.1mol?L^-1的硫酸
• C、0.2mol?L^-1的醋酸
• D、0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液

Answer 1

考點：電解質溶液的導電性,電解質在水溶液中的電離

專題：離子反應專題

分析：溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，根據(jù)物質之間的反應判斷，如果離子濃度增大或減少很多，故導電能力與原來相比變化很大．

解答： 解：A、因水是極弱的電解質，導電性極弱，加入Ba（OH）₂固體，Ba（OH）₂是強電解質，溶液中主要的是鋇離子和氫氧根，導電性增強，故A不選；
B、0.1mol?L^-1的硫酸中加入少量Ba（OH）₂固體反應生成的是水和硫酸鋇沉淀，反應過程中離子濃度明顯減小，溶液的導電能力變化很明顯，故B不選；
C、0.2mol?L^-1的醋酸，醋酸是弱電解質，離子較少，加入強堿以后，變?yōu)閺婋娊赓|，導電能力增強，故C不選；
D、0.2mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，加入Ba（OH）₂固體生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中離子所帶電荷的濃度變化不大，故導電性變化不大，故D選；
故選D．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導電性，溶液混合后導電能力變化的大小，關鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，題目難度不大．