Question

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍,____________。

(2)烷烴B的分子中含有200個氫原子,_____________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴C,_____________。

(4)室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D,___________。

(5)0.1 mol烷烴E完全燃燒,消耗標準狀況下的O211.2 L,_________。

Answer 1

【答案】 C6H14 C99H200 C3H8 C4H10 C3H8

【解析】烷烴的通式為：CnH2n+2，烷烴的相對分子量為：14n+2，則

（1）密度之比等于摩爾質量之比，就等于相等分子量之比，A的相對分子質量為：14n+2=86，n=6，即該烷烴的分子式為C6H14；（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，即2n+2=200，解得：n=99，所以B的分子式為C99H200；（3）分子中含有26個電子的烷烴C，則6n+2n+2=26，n=3，所以C的分子式為C3H8；（4）室溫下相對分子質量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D是丁烷，分子式為C4H10；（5）0.1 mol烷烴完全燃燒消耗O2為11.2L，物質的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5 mol，所以1mol該烴完全燃燒，消耗5mol氧氣，根據(jù)反應 CnH2n+2 +(3n+1)/2O2→nCO2+（n+1）H2O可得：(3n+1)/2=5，n=3，即D的分子式為C3H8。