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（1）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
CO和H₂O濃度變化如圖，則0-4min的平均反應速率v（H₂O）=

0.03

mol?（L?min）^-1

時間/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于

平衡

狀態(tài)；若c₁數(shù)值大于0.08mol?L^-1，則溫度t

＞

850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是

．
A．升高溫度； B．體積不變，通入水蒸氣
C．縮小體積，增大壓強； D．體積不變，通入氫氣．

分析：（1）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，結合v（H₂O）=

△c

△t

計算；
（2）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動；
②由表中5min-6min之間數(shù)值可知，CO的濃度減小，而H₂O的濃度增大，平衡正向移動，以此來解答．

解答：解：（1）0-4min可知，△c=0.3mol/L-0.18mol/L=0.12mol/L，則v（H₂O）=

△c

△t

0.12mol/L

4min

0.03mol?（L?min）^-1，故答案為：0.03；
（2）①表中3min-4min之間各物質的濃度不變，則達到化學平衡狀態(tài)，又850℃達到平衡，c（CO）=0.08mol/L，該反應為放熱反應，升高溫度逆向移動，所以溫度t＞850℃，故答案為：平衡；＞；
②由表中5min-6min之間數(shù)值可知，CO的濃度減小，而H₂O的濃度增大，平衡正向移動，則改變的條件為體積不變，通入水蒸氣，故答案為：B．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，明確表格中數(shù)據(jù)分析及圖象的分析是解答本題的關鍵，注重學生能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值____________(填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850 ℃時發(fā)生如下反應

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q(Q＞0)

CO和H₂O濃度變化如下圖，則0—4 min間平均反應速率v(CO)=____________ mol·L^-1·min^-1。

850 ℃時物質濃度的變化

t ℃時物質濃度(mol·L^-1)的變化

時間/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(3)t ℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。

①表中3—4 min之間反應處于_________狀態(tài)；c₁數(shù)值_________0.08 mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反應在4—5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是___________(單選)，表中5—6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是___________(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增大氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省松原市扶余縣一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時物質濃度(mol/L)的變化

時間/min	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

(2)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3 min～4 min 之間反應處于________狀態(tài)；c1________0.08 mol/L(填“>”“<”或“＝”)．
②反應在4 min～5 min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________(單選)．
a．增加水蒸氣　　　　b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省贛州市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO₂和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO₂與H₂ 的混合氣體，并進一步研究CO₂與H₂以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。

(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O濃度變化如圖1所示：

下列說法正確的是（填序號）

A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12mol

B.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量

C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大

D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小

E.第8min時，若充入氦氣，會導致v_正(CO)＜v_逆(H₂O)

(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是。

(3) 如將H₂ 與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是。

(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。