Question

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因是（　�。�
①適當提高NH₃的合成速率  
②適當提高H₂或N₂的轉(zhuǎn)化率
③提高NH₃的產(chǎn)率          
④催化劑在500℃左右活性最大．

• A、①
• B、①④
• C、②③
• D、①②③④

Answer 1

分析：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃ △H＜0，該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，要使平衡向正反應(yīng)方向移動，應(yīng)降低溫度，但溫度過低反應(yīng)速率過小，不利于工業(yè)生成效益；溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以應(yīng)適當升高溫度，使反應(yīng)速率增大；使用催化劑也能增大反應(yīng)速率，但在500℃左右時催化劑的活性最大，所以選擇采用500℃左右的溫度，以此解答．

解答：解：合成氨發(fā)生：N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃ △H＜0，
升高溫度可增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故①正確；
該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不是提高轉(zhuǎn)化率，或氨氣的差率故②③錯誤；
該溫度時，催化劑的活性最大，有利于增大反應(yīng)速率，提高產(chǎn)量，故④正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡知識，側(cè)重于化學與生產(chǎn)的關(guān)系的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，要注意：1、壓強只對反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)有影響，2、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學平衡移動，難度不大．