273K時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量。在該溫度下，情況1：向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；情況2：向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5mol O2，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（  ）
A．同時進行時，情況1的反應(yīng)速率(SO2)比情況2的大
B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
D．平衡時，情況2：Q<196.6kJ
B
1可以看作是在2的基礎(chǔ)上增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率快，平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確。反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以B是錯誤的，D正確。密度混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，所以C正確。答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

COCl2俗稱光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B．當反應(yīng)達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C．單位時間內(nèi)生成CO和Cl2的物質(zhì)的量之比為1∶1時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 達平衡的標志是
A．v正(N2) = v逆(NH3)B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) =" 3/2" v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的體積比為1︰3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）
A．減小壓強B．縮小體積C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（4分）在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH3，若此時容器的壓強不變，則容器體積是反應(yīng)前的多少倍？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) + B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（    ）
A．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol的AB同時生成n mol的B2
D．單位時間生成n mol的A2同時生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
C．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案