Question

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____。

(5)過程Ⅲ實驗的目的是______。

Answer 1

【答案】 濕潤的淀粉KI試紙變藍 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色 確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

【解析】

A中KMnO4與濃HCl反應(yīng)產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2；鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱順序為：氧化性Cl2＞Br2＞I2，然后根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性書寫反應(yīng)的方程式，結(jié)合實驗?zāi)康姆治鼋獯稹?/span>

(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，氯氣的電子式為：，故答案為：；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍，故答案為：濕潤的淀粉KI試紙變藍；

(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(4)因Br2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Br2+2I-=I2+2Br-，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色；

(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。