Question

某溫度下，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂，CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂當反應達平衡時，測得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO₂）=0.9mol/L，則CO的濃度為（　�。�

• A、0.1mol/L
• B、0.9mol/L
• C、1.8mol/L
• D、1.9mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：氫氣來源C與水的反應，CO與水的反應，二氧化碳來源與CO與水的反應，平衡時CO為C與水反應生成CO減去CO與水反應消耗的CO，令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，結合氫氣、CO₂濃度計算．

解答： 解：令碳與水反應生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，bmol/L=0.9mol/L，
平衡時氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，a=1.9mol/L-0.9mol/L=1mol/L
平衡時CO的濃度為=amol/L-0.9mol/L=0.1mol/L，
故CO的濃度為0.1mol/L，
故選A．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，清楚反應過程是關鍵．