以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。
(1) 寫出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2) 寫出C的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(3) 意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1 mol B—B吸收167 kJ的熱量，生成1 mol B≡B放出942 kJ熱量。試寫出由B4氣態(tài)分子變成B2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：____________________________。
(4) 由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形
分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則X的結(jié)構(gòu)式為____________，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5) A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子間以單鍵相結(jié)合，且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則Y的化學(xué)式為______________，Y晶體的熔點比金剛石熔點______（填“高”或“低”)。
(6) B2H4是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因為溶液中存在平衡：
H2B－BH2＋H2O_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（   ）
A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為:_____________
　　

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元   素
Mn
Fe
電離能
/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
回答下列問題：
⑴亞鐵離子價電子層的電子排布式為                    
⑵ Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是           ；
② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是          ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式          ；
⑶ 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
                  
X
Y
Z
A
混合物
膠體
分散系
B
純凈物
堿
純堿
C
化合物
電解質(zhì)
BaSO4
D
化學(xué)反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要作用。
請回答下列問題。
（1）砷原子外圍電子排布式為                     。
（2）熔沸點：NH3         PH3（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三種元素電負(fù)性由小到大的順序為           ，NCl3分子中中心原子的雜化方式為                 。
（4）汽車尾氣中CO和NO經(jīng)催化劑作用變成N2和CO2，此反應(yīng)中三種元素第一電離能由小到大的順序為           ，在這四種物質(zhì)中含有極性鍵的非極分子內(nèi)鍵和鍵的比為       。
（5）K3[Fe（CN）6]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位體為          。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵[E．范德華力
（6）CO、NH3都能提供孤電子對與Cu+形成配合物。Cu+與NH3形成的配合物可表示為
[Cu（NH3）n]+。該配合物中，Cu+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對，則[Cu（NH3）n]+中n的值為                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是
①霓虹燈發(fā)出有色光②棱鏡分光③激光器產(chǎn)生激光④石油蒸餾⑤凸透鏡聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花⑦日光燈通電發(fā)光⑧冷卻結(jié)晶
A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦　D．①②③⑤⑥⑦

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