碘缺乏癥遍及全球,多發(fā)生于山區(qū),南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜瑪拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū).我國(guó)云南、河南等十余個(gè)省的山區(qū)的發(fā)病率也較高.為控制該病的發(fā)生,較為有效的方法是加碘食鹽.我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀.據(jù)此回答下面問(wèn)題.
(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A 胰島素   B 甲狀腺激素    C 生長(zhǎng)激素    D 糖尿病
(2)長(zhǎng)期生活在缺碘山區(qū),又得不到碘鹽的供應(yīng),易患
 

A 甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)                 B 佝僂病
B 地方性甲狀腺腫                 D 雄性激素減少
(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀,反應(yīng)的離子方程式為
 
,能觀察到的明顯現(xiàn)象是
 
考點(diǎn):微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)碘是合成甲狀腺激素的主要元素;
(2)根據(jù)碘的生理功能,以及甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)、佝僂病、地方性甲狀腺腫的成因判斷;
(3)碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,碘遇淀粉變藍(lán)色.
解答: 解:(1)人體攝入的碘主要是來(lái)自海產(chǎn)品和碘鹽,碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥,故選B;
(2)A.甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)是因碘攝入太多造成的,故A錯(cuò)誤;
B.鈣主要存在于骨胳和牙齒中,使骨和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架,缺乏幼兒和青少年會(huì)患佝僂病,老年人會(huì)患骨質(zhì)疏松,碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥,故B錯(cuò)誤;
C.碘是合成甲狀腺激素的主要元素,缺乏會(huì)患甲狀腺腫大,故C正確;
D.雄性激素減少與碘元素?zé)o關(guān),故D錯(cuò)誤.
故選C;
(3)碘酸鉀在酸性條件下具有氧化性,可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘,反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,淀粉遇碘變藍(lán)色,故答案為:KIO3+5KI+6HCl═6KCl+3I2+3H2O;溶液變藍(lán).
點(diǎn)評(píng):本題考查碘化鉀的知識(shí),題目難度不大,注意常見(jiàn)物質(zhì)的組成和性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
S
O2
SO2
O2
 A
H2O
 H2SO4
Cu
CuSO4
BaCl2
BaSO4
(1)硫單質(zhì)俗稱硫黃,通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為
 
;
(2)SO2可以使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有
 
 (填“漂白性”或“氧化性”);
(3)化合物A的化學(xué)式為
 

(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為
 
;
(5)反應(yīng)④中,當(dāng)32g Cu完全反應(yīng)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為
 
 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)
Zn+H2SO4(。
 加熱 
.
 
Zn SO4+H2
 

MnO2+4H Cl(濃)
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
 

C+2CuO
 高溫 
.
 
Cu+CO2
 

Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(1)+H2O(g).工業(yè)生產(chǎn)時(shí),原料氣帶有水蒸氣.圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
、水碳比
n(H2O)
n(CO2)
的變化關(guān)系.
(1)曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 

(2)測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40070,則x1=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),相同的條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比
 
;
(2)等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同的條件下產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比
 
;
(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去硫酸根最適合的試劑是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,離子反應(yīng)方程式為
 

(2)常溫下,向20mL 1.0mol?L-1的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示.a(chǎn)、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液.其中b點(diǎn)所示溶液呈
 
(填”酸性”“中性”或”堿性”),b-c之間反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)碘酸鉀是食鹽中的添加劑.檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO3-+5CNS-+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42-,檢驗(yàn)時(shí),除需用KCNS外,還需要的一種試劑最好是
 
.定量測(cè)定產(chǎn)品中KIO3的含量時(shí),可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,通SO2的離子方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有( 。
A、乙烷B、甲苯C、氟苯D、乙醛

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32 g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D、一定溫度下,1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量相同

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