Question

【題目】在某固定容積密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ說(shuō)法中正確的是(T 表示溫度，P 表示壓強(qiáng)，C%表示 C 的體積分?jǐn)?shù)) ( )

A.P3＜P4，y 軸表示 C 的體積分?jǐn)?shù)

B.P3＜P4，y 軸表示混合氣體的密度

C.P3＞P4，y 軸表示 B 的百分含量

D.P3＞P4，y 軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖Ⅰ可知，壓強(qiáng)為P2時(shí)，溫度T1先到達(dá)平衡，故溫度T1＞T2，且溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越低，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度為T1時(shí)，壓強(qiáng)P2先到達(dá)平衡，故壓強(qiáng)P2＞P1，且壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，故增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，故x=1。

A. P3＜P4，在相同溫度下由P3到P4，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C的含量增大，體積分?jǐn)?shù)增大。同時(shí)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的含量減小，圖象與實(shí)際不符合，故A錯(cuò)誤；

B. 密度=質(zhì)量÷體積，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；

C. P3＞P4，由P4到P3，增大壓強(qiáng)，在相同溫度下平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，B的百分含量減小。溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，圖象與實(shí)際不符，故C錯(cuò)誤；

D. P3＞P4，由P4到P3，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量增大。溫度升高平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，圖象與實(shí)際相符，故D正確。

正確答案是D。