在高溫時(shí)，水蒸氣和灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C 
 高溫 
.
 
 H2+CO，其中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：從元素化合價(jià)的角度解答該題，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價(jià)降低，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價(jià)升高，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)H2O+C
 高溫 
.
 
 H2+CO中，H元素化合價(jià)降低，被還原，H2O為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，C為還原劑，
故答案為：C；H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、一定量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為
 
極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
；
（2）如果電解一段時(shí)間后，向乙燒杯所得溶液中加入0.1mol堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）后使燒杯溶液恢復(fù)到電解前的濃度和PH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)溶解度曲線回答問(wèn)題．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是
 
．
（2）t2℃時(shí)，溶解度相等的是
 
．在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度
 
（填“大”或“小”）；當(dāng)c物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，采用
 
、
 
、
 
三種方法均可使其變?yōu)轱柡腿芤海?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如圖1：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：
 
；
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為
 
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，繪制了如圖2裝置簡(jiǎn)圖：
請(qǐng)你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱(chēng)：
 
．
②實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：
 
．
③C中液體產(chǎn)生顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A是現(xiàn)代社會(huì)中用量最多的金屬，F(xiàn)為紅褐色沉淀．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是
 
，B是
 
，C是
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫(xiě)出D溶液中加入A的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L．D的M層上有7個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào) A
 
 D
 

（2）寫(xiě)出B、C最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式，并比較其酸堿性．
 

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、NaHCO3在水溶液中的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
B、水溶液中HS一發(fā)生水解：HS-+H2O?H3O++S2-
C、氫氧燃料電池堿性介質(zhì)中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C60的發(fā)現(xiàn)導(dǎo)致了一門(mén)新興學(xué)科--碳球化學(xué)的興起．C60與金屬鉀作用得到一種物質(zhì)K3C60，其在低溫下具有超導(dǎo)性能．則下列相關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、在C60和K3C60中，碳元素分別以游離態(tài)和化合態(tài)存在
B、C60是一種含碳化合物
C、等質(zhì)量的C60和金剛石含碳原子數(shù)目相同
D、C60與石墨互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)現(xiàn)下列變化，必需加入還原劑的是（　�。�
A、Cl2→HClO
B、Fe→FeCl3
C、NaI→AgI
D、F2→HF

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