下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是(　　)
①BF3�、贑H2===CH2　③�、蹸H≡CH  ⑤NH3�、轈H4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
A
①②③都是平面性結(jié)構(gòu)，所以中心原子都是sp2雜化；乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp雜化；氨氣是三角錐形，甲烷是正四面體型結(jié)構(gòu)，所以中心原子都是sp3雜化，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

S2Cl2是橙黃色液體。少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法錯(cuò)誤的是
A．為非極性分子
B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2
D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
（1）NH4+的電子式為               ，N采用      雜化方式，NH4+粒子空間構(gòu)型為            ，鍵角為           。
（2）寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－價(jià)電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式                 。
（3）等電子體的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3－的構(gòu)型               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．不是所有的共價(jià)鍵（σ 鍵）都具有方向性
B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發(fā)生加成反應(yīng)
C．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，OF2分子的極性小于H2O分子的極性
D．Na原子基態(tài)核外電子占有3個(gè)能層，4種能級(jí)，6個(gè)原子軌道。有6種電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A． KOHB． Br2C． MgCl2D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（   ）
A．NaOHB．SO2C．P（白磷）D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可以判斷分子或離子的空間構(gòu)型。
請(qǐng)回答下列問題：
①解釋CO2為直線型分子的原因                                     ；
② PbCl2分子的立體構(gòu)型為            ，該分子屬于      分子（填“極性”或“非極性” ），其中Pb原子的雜化軌道類型為            。
II.銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅原子基態(tài)電子排布式為                            ；
（2）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏伽德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm。又知銅的密度為9.00g/cm3,則銅晶胞的體積是    
            cm3，晶胞的質(zhì)量是                 克，阿伏伽德羅常數(shù)為                        
          （列式計(jì)算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加
C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

繼科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后，2004年，美國(guó)科學(xué)家通過“勇氣”號(hào)太空車探測(cè)出水星大氣中含有一種稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但在氧氣中會(huì)燃燒，下列有關(guān)C3O2與硫化羰的說法中正確的是
A．C3O2可以在氧氣中完全燃燒生成CO2
B．C3O2和CO2都是碳的氧化物，它們互為同分異構(gòu)體
C．COS是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．COS在氧氣中完全燃燒后，生成物是CO2和SO3

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