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NO既有氧化性，又有還原性．NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各組試劑不能檢驗NO的是

[　　]

A．

AgNO3、HNO3

B．

FeCl2、KSCN

C．

KMnO4、H2SO4

D．

KI、淀粉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。

(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：

pH范圍

大于7

小于7

產物

NO

NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO2與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產物中含氮的物質為__________(填化學式).

(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO2的是________(填序號).

a．稀H2SO4　　     b．稀HCl       c．CO2               d．SO2

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖南省衡陽市八中高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。
(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：

pH范圍
大于7
小于7
產物
NO
NO、N2O、N2中的一種
①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為
_________________________________________________________.
②若HNO2與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產物中含氮的物質為__________(填化學式).
(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO2的是________(填序號).
a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2              d．SO2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省衡陽市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)亞硝酸(HNO2)是一種比醋酸略強的弱酸，很不穩(wěn)定，易發(fā)生自身氧化還原反應而分解。

(1)低溫下，將等物質的量的NO和NO2通入水中，可制得HNO2，反應的化學方程式為__________________________________________________________.

(2)NO既有氧化性又有還原性，其氧化產物或還原產物與溶液的pH的關系如下表所示：

pH范圍

大于7

小于7

產物

NO

NO、N2O、N2中的一種

①在堿性條件下，NaNO2溶液與NaClO溶液反應的離子方程式為

_________________________________________________________.

②若HNO2與氫碘酸反應時按物質的量之比1∶2進行，且I－被氧化成I2，則產物中含氮的物質為__________(填化學式).

(3)在冷凍的NaNO2溶液中加入或通入下列物質，不能制得HNO2的是________(填序號).

a．稀H2SO4　　     b．稀HCl        c．CO2               d．SO2

 

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關反應的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應是否進行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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