【題目】已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,x=___,y=____,z=___,氧化劑是____。
(2)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2,該物質(zhì)是___。
A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl
(3) 飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害, 堿性條件下還生成Na[Al(OH)4],為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,請配平化學(xué)方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成標準狀況下的N2體積為____。
【答案】2 4 2 D 10 6 4 10 3 2 1.12 L
【解析】
(1)由I原子守恒可知x=2,由電荷守恒可計算y=4,由H原子守恒可知z=2,該反應(yīng)中N元素的化合價降低,則NO2-為氧化劑,故答案為:2;4;2;NO2-;
(2)因NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低,另一物質(zhì)化合價必升高,選項中只有NH4Cl中N的化合價可以升高,NaCl不與NaNO2反應(yīng),故答案為:D;
(3)由信息可知,生成氮氣,堿性條件下還生成Na[Al(OH)4],Al元素化合價升高,被氧化,N元素化合價降低,被還原,由電子守恒和原子守恒可知,反應(yīng)為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al(OH)4]+3N2↑中,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移30e-,則過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則生成標況下的N2體積為0.5mol××22.4L/mol=1.12L。
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【題目】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH--2e-= ClO- + H2O
C. 陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D. 除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
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【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅,為了測定該合金中鋁的含量,有人設(shè)計如下實驗:
(1)稱取樣品ag。
(2)將樣品溶于足量稀鹽酸中,過濾,濾液中主要含有___離子,濾渣中含有___;在溶解過濾時使用的儀器有___。
(3)往濾液中加入過量NaOH溶液,過濾,寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。
(4)在第(3)步的濾液中通入足量CO2過濾,將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱量,質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。
(6)若第(3)步中加入NaOH溶液的量不足時,會使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時,會使測定的結(jié)果___。若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時,會使測定的結(jié)果____。
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【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方,黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑,對于該反應(yīng)說法不正確的是
A. 氧化產(chǎn)物是CO2
B. 爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱,并生成大量氣體
C. 反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3
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【題目】下表為元素周期表的一部分,①~⑩代表10種短周期元素。
請參照元素①~⑩在表中的位置,回答下列問題:
【1】表中屬于金屬元素的共有 種。
A.2B.3C.5D.8
【2】推測元素③和⑦的非金屬性強弱
A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不確定
【3】表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
A.①B.④C.⑤D.⑩
【4】元素⑨在周期表中的位置為
A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族
C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族
【5】元素①、③和④形成的化合物
A.一定是共價化合物B.一定是離子化合物
C.可能是共價化合物也可能是離子化合物D.無法判斷
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【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分 CuFeS2)制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下:
(1)檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化,應(yīng)選擇________(填字母編號)。
A.KMnO4 溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN 溶液
(2)酸浸過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)某同學(xué)向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成;產(chǎn)生氣泡的原因是_________,生成沉淀的原因是___________(用平衡移動原理解釋)。
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【題目】下列各對物質(zhì),互為同系物的是( )
A.CH3—CH=CH2與
B.與
C.CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
D.CH3CH2Cl與CH3CHCl—CH2Cl
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【題目】如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-→Ni(OH)2+OH-
B. 電池的電解液可為KOH溶液
C. 充電時負極反應(yīng)為MH+OH-→H2O+M+e-
D. MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高
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【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是( )
A.熱穩(wěn)定性:MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2
B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJ
C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過程需要吸收熱量
D.由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol
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