【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導(dǎo)電率與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. pH的相對大小: c>d
B. 在b、c、e三點中,水的電離程度最大的點是e
C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
【答案】D
【解析】
A.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),一個是強酸強堿鹽溶液,溶液呈中性;一個是強酸弱堿鹽溶液,溶液水解呈酸性,再比較pH大;
B.酸堿會抑制水的電離,能水解的鹽則會促進(jìn)水的電離,據(jù)此分析;
C.該選項中的等式陰陽離子分別再等號兩邊,所以可以寫出電荷守恒分析是否正確;
D.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,溶質(zhì)為強酸弱堿鹽CH3NH3Cl,水解使溶液顯酸性,且水解程度是很弱的,據(jù)此分析離子大小。
A.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿,此時溶液中溶質(zhì)為強酸強堿鹽,溶液呈中性;甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿,此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽,溶液呈酸性,pH相對大。c<d,故A錯誤;
B.體積為20mL、濃度為0.1mol·L-1的甲胺溶液,滴加濃度為0.1mol·L-1的鹽酸,當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽,促進(jìn)水電離,此時水電離程度最大,即b、c、e三點中c點水的電離程度最大,故B錯誤;
C.根據(jù)電荷守恒,b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)+ c(Cl-),故C錯誤;
D.當(dāng)?shù)渭?/span>20mL鹽酸時,恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為強酸弱堿鹽CH3NH3Cl,少量CH3NH3+水解使溶液顯酸性,所以溶液中的離子濃度大。c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-),故D正確;
答案:D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法回收WC和制備Co2O3的工藝流程簡圖如下:
已知:在上述流程中,各種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列問題:
(1)以廢舊刀具作陽極,不銹鋼作陰極,鹽酸為電解質(zhì)溶液。電解時陽極的電極反應(yīng)有:Co-2e-=Co2+和______。
(2)通入氨氣的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去鐵元素。由表中的數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH的范圍是_______。
(3)生成CoCO3的離子方程式是________。
(4)實驗測得NH4HCO3溶液顯堿性。制備CoCO3時,不能將濾液加入NH4HCO3溶液中,原因是_______。
(5)已知:Ksp(CoCO3)=1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。若僅從沉淀轉(zhuǎn)化角度考慮,在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固體能否轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀?通過計算說明:_________。
(6)洗滌CoCO3不充分對最終產(chǎn)品純度并無影響,但在焙燒時會造成環(huán)境污染,主要原因是____。
(7)CoCO3生成Co2O3的化學(xué)方程式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從植物花汁中提取的一種有機物,可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列電離平衡,故可用做酸、堿指示劑:HIn(aq) (紅色溶液) H+(aq)+In-(aq) (黃色溶液),在上述溶液中加入下列物質(zhì),最終能使指示劑顯黃色的是
A. HCl B. Na2O2 C. Na2CO3溶液 D. NaHSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)驗證文獻(xiàn)上用乙烯氣脫除氮氧化物。回答下列問題:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計實驗制取純凈的乙烯氣體和NO。
①設(shè)計的制備C2H4裝置如圖所示:
資料:C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4(濃)2C+2SO2↑+5H2O(副)
C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(副)
寫出乙烯的電子式___________
裝置B中盛放的試劑為___________(填小寫字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 濃NaOH溶液 d 濃硫酸
②設(shè)計圖裝置制備NO氣體
裝置D燒瓶中的實驗現(xiàn)象為:___________;
裝置E盛放的試劑是___________。
(2)乙組利用甲組制得的C2H4和NO并選用下列裝置進(jìn)行催化反應(yīng),并檢驗乙烯的氧化物CO和CO2(部分裝置可重復(fù)使用,已知C2H4可被熱的CuO氧化為碳的氧化物,酸性高錳酸鉀可氧化NO和C2H4,不氧化CO)。
①各裝置的連接順序為:
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按順序填一個或多個字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高錳酸鉀溶液的作用是___________。
④證明乙烯的氧化產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________;
若NO還原為N2,乙烯氧化為等物質(zhì)的量的CO和CO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是
A. 當(dāng)ΔH為“-”時,表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 已知C(s)+O2(g)====CO(g)的反應(yīng)熱為110.5 kJ/ mol,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ / mol
C. 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D. 1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),放出的熱量:CH3COOH<HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C. pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D. 25℃時,由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO32-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A. 密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變 B. 密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 2v正(NH3)=v逆(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸吡酮洛芬(H)是一種消炎鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:
已知R-CNR-COOH
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)F中官能團(tuán)的名稱為_____。
(5)G生成H(試劑X的分子式為C6H8N2)的反應(yīng)類型是____。
(6)E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體,X的分子中含兩個苯環(huán),X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積之比為1:2:2:2:2:3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液,混合溶液的與pH變化的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是
A. M線表示隨pH的變化B. BR溶液呈堿性
C. 若溫度升高,兩條線均向上平移D. 常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10
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