【題目】(1)某溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為2:3:4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為________。
(2)要使溶液中只有Cl-和Br-,而沒有I-,則此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為________。
(3)若要使溶液中只有Cl-,則通入Cl2的物質(zhì)的量和原溶液中Br-的物質(zhì)的量之比為________。
【答案】(1)1:4 (2)2:1(3)7:6
【解析】本題主要考查Cl-、Br-、I-的還原性強弱,通入Cl2時,Cl2先氧化還原性較強的I-,I-被氧化完后,再氧化Br-。
(1)設(shè)原Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量為2 mol、3 mol、4 mol,當變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時,Br-沒減少,I-減少2 mol,消耗Cl2 1 mol,故通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的。
(2)當I-被氧化完時,消耗2 mol Cl2,生成4 mol Cl-,此時Cl-和Br-的物質(zhì)的量之比為6:3,即2:1。
(3)當Br-和I-被全部氧化時,3 mol Br-消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I-消耗Cl2 2 mol,則通入Cl2的物質(zhì)的量與原Br-的物質(zhì)的量之比為3.5:3,即7:6。
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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.HCl可以用如圖裝置完成噴泉實驗, 推測HF可以用此裝置完成噴泉實驗
B.Fe與Cl2反應生成FeCl3,推測Fe與I2反應生成FeI3
C.SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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【題目】氯氣溶于水達到平衡后,若其他條件不變,只改變某一條件,下列敘述正確的是( )
A.加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動
B.通入少量SO2,溶液漂白性增強
C.加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D.再通入少量氯氣,減小
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是
A.d極為陰極
B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C.若四個電極材料均為石墨,當析出6.4gCu時,消耗H2SO40.2mol
D.甲池中陽離子向b極移動
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【題目】日常生活中,被廣泛使用的某消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質(zhì)有漂白作用。該消毒液的有效成分可能是
A. NaClO B. 氯水 C. KMnO4 D. SO2
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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應中還原產(chǎn)物全部是NO)。向反應后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加7.65g,則下列敘述中正確的是
A.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為3.36L
B.當生成沉淀達到最大量時,消耗NaOH溶液的體積為V≥75ml
C.參加反應的金屬的總質(zhì)量一定是9.9g
D.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.45mol
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖.一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài).當改變其中一個條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ,下列有關(guān)說法正確的是
A.一定條件下,向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234 kJ熱量
B.若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C.若X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
D.若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液: ①NaOH ②CH3COOH ③NH3 ④NaHCO3⑤Cl2 不能溶解CaCO3的是
A. ①③④ B. ①④⑤ C. ②④ D. ②⑤
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【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+ Y(g)Z(g)+W(s) △H>0;下列敘述正確的是( )
A.加入少量W,逆反應速率增大
B.當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡
C.若升高溫度,平衡向逆反應方向移動
D.平衡后加入X,上述反應的△H增大
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