【題目】下列變化中,必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I→I2 D. HCO3→CO32—

【答案】C

【解析】試題必須加入氧化劑才能發(fā)生,這說(shuō)明該微粒是還原劑,有關(guān)元素的化合價(jià)升高,則AS元素的化合價(jià)降低,需要還原劑,A錯(cuò)誤;B、元素的化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、I元素的化合價(jià)升高,需要氧化劑,C正確;D、元素的化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期金屬元素A~E在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下面判斷正確的是( )

A. 氫氧化物的化學(xué)式及其堿性:COH>D(OH)2>E(OH)3

B. 金屬性:A>C

C. 原子半徑:C<D<E

D. 最外層電子數(shù):A>B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫條件下的可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0,在甲容器充入2molA、2molB并保持壓強(qiáng)不變,乙容器充入2molC、 1mol D并保持體積不變,起始時(shí)甲、乙兩容器氣體體積相等。為使平衡時(shí)兩容器中B的濃度相等,下列措施不可行的是

A. 乙容器中分離出一定量的D氣體

B. 向甲谷器中再充入一定量的B氣體

C. 將甲的活塞往下壓至反應(yīng)前的位置

D. 適當(dāng)降低乙容器的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示.回答下列問(wèn)題:

(1)c1___(填“>“'<C”或“=“)c2.

(2)溶液中水的電離程度②___(填“>“'<”或“=“)③.

(3)分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>___(填序號(hào)).

(4)①溶液與④溶液等體積混合,溶液的pH___(填“>“'<“或“=”,下)7;用④溶液滴定①榮而言,滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是___

A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+ B.c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+ D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

E.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PSCl3 S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常廣泛。

1PSCl3(結(jié)構(gòu)式為:)中磷的化合價(jià)為______

2S2Cl2分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),畫(huà)出S2Cl2的結(jié)構(gòu)式:_____。

3)能說(shuō)明同周期的相鄰元素S的非金屬性比Cl弱的事實(shí)是_____(填標(biāo)號(hào))。

AH2SO3的酸性比HClO3的弱

B.氣態(tài)H2S的熱穩(wěn)定性比HCl的弱

CCl2通入Na2S溶液可發(fā)生反應(yīng):Cl2+S22Cl+S↓

DSO2是常見(jiàn)的還原劑,ClO2是常見(jiàn)的氧化劑

4SOCl2(沸點(diǎn)78.8℃)可用作鋰電池的非水電解質(zhì)及有機(jī)合成的氯化劑等。

SOCl2可由S2Cl2SO2Cl2在催化劑和180200℃時(shí),通過(guò)發(fā)生化合反應(yīng)制得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Li/SOCl2電池的電池反應(yīng)為:4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。

ALi電極的質(zhì)量不變 B.電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) D.正極上SOCl2被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: C2H6O

C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。

現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

1)由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________(填化學(xué)物理)變化。

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________,A在一定條件下可以聚合生成一種常見(jiàn)塑料,該塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

3)①的反應(yīng)類型為__________;D中官能團(tuán)的名稱是__________。

4)在實(shí)驗(yàn)室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D,為提純乙酸乙酯,加入的試劑是_________,分離操作方法是__________。

5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。

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