Question

把18.0 mol·L^－1的濃硫酸稀釋成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 mL，實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3……表示）的序號填入括號內，并填寫有關的空格：

(  )將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

(  )蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

(  )用量筒量取         mL的18.0 mol·L^－1的濃硫酸；

(  )將        沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量         的燒杯中；

(  )用少量蒸餾水洗滌燒杯2－3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

(  )將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；

(  )改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

(  )繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

請回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中，會使稀硫酸溶液的濃度           (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1。若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度          (填＞，＜或=)2.00 mol·L^－1 。

Answer 1

8，7，1，2，4，3，6，5；11.1 mL；濃硫酸；水；100；＜；＜。

解析:

依據配制一定物質的量濃度的步驟：計算→稱量→溶解（稀釋）→轉移→洗滌→定容→搖勻待用（或裝瓶貼標簽）可得正確的操作步驟為：8，7，1，2，4，3，6，5；18.0 mol·L^－1的濃硫酸的體積為V=100mL×2.00 mol·L^－1÷18.0 mol·L^－1=11.1mL；由于濃硫酸的密度大，故應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中進行稀釋。