常溫下，0.1 mol/L氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液與0.05 mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．濃度均為0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH4+ )＞ c (NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )

AD

解析試題分析：A、＝1×10-8，Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14，解得c(H+)=10-11mol/L，錯(cuò)誤；B、電荷守恒，正確；C、物料守恒，正確；D、溶液呈堿性，說明電離大于水解，c(NH3·H2O)<0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液，離子濃度大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是

A．在0.1mol/LBA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)
B．若將0.1mol/LBOH溶液稀釋至0.001mol/L，則溶液的pH=9
C．若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則混合液中：c(A-)＞c(B+)
D．若將上述兩溶液按體積比1：2混合，則混合液中：c(B+)＞c(A-)＞c(BOH)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）

A．酸性，堿性
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

20℃時(shí)向20mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是
  

A．a(chǎn)點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
B．b點(diǎn)：c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) 
C．c點(diǎn)：c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH－) 
D．d點(diǎn)：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是

A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是

酸
電離常數(shù)
碳酸
Ki1 =" " 4.3×10-7
Ki2 =" " 5.6×10-11
亞硫酸
Ki1 =" " 1.54×10-2
Ki2 =" " 1.02×10-7
 
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中正確的是

c(HCO3－):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②
B．等體積的①和②溶液混合后pH>7，c(NH3·H2O)>c( NH4＋)
C．溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH― )：①<③
D．溶液③、④等體積混合后，溶液中c(CO32－)>c(HCO3)

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