11．實驗室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置時需選用的容量瓶的規(guī)格和秤取的NaCl的質量分別是（　�。�
A．450mL    52.65gB．500mL    58.5g
C．500mL    52.65gD．任意規(guī)格   58.5g

分析 實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV以及m=nM進行計算．

解答 解：實驗室沒有450mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，
則n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，為高頻考點，側重考查學生的分析、實驗和計算能力，注意掌握配制一定物質的量濃度的步驟及使用儀器的選用方法，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．元素周期律是現(xiàn)代無機化學理論的基石之一，對新元素的發(fā)現(xiàn)、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．有學生總結元素周期律揭示的規(guī)律包括以下內(nèi)容：
①元素的性質隨相對原子質量遞增呈現(xiàn)周期性變化；
②元素的性質隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；
③事物的量變可以引起質變；
④元素性質的遞變只取決于其核電荷數(shù)的遞變，與原子結構無關．
其中正確的說法是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質性質的比較正確的是（　�。�
①第ⅡA族元素的單質從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2-＞Cl-＞Br-
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4．
A．①③B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．造成臭氧層空洞的主要物質是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．碳氫化合物D．氟氯代烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為P（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列說法正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中加入1mol H2，化學反應速率不變
B．保持容器容積不變，向其中加入1mol Ar，化學反應速率增大
C．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡時化學反應速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，問其中加入lmol Ar，化學反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同密度、同壓強的 N2 和 C2H4B．同體積、同密度的C2H4和CO
C．同溫度、同體積的 O2和N2D．同壓強、同體積的 O2和 N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L HF中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．常溫下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
C．1 mol-OH與1 molOH-所含電子數(shù)均為9 NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標況下11g CO2的體積為5.6L，同溫同壓O2、H2密度之比為16：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關藥物的常識中錯誤的是（　�。�
A．阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥
B．磺胺類藥是一種合成抗菌藥
C．患感冒時可以自己到藥店購買一些磺胺類或青霉素類抗生素藥服用
D．鴉片、嗎啡等雖可用于治療某些疾病，但卻是毒品，青少年必須拒絕這些毒品

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