【題目】已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)式。鋅片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，據(jù)此判斷，鋅片是( )

A．正極，被還原 B．正極，被氧化

C．負極，被還原 D．負極，被氧化

【答案】D

【解析】

試題分析：在空氣—鋅電池中，鋅片發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，作電池的負極；氧氣發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，作電池的正極。故答案D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（六）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A. 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）·n（OH-）不變

C. 標準狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為6.02×1023

D. 一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，則其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38.6KJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯誤的是

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3－＞Y2－＞X－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向稀硫酸中加入銅片，無現(xiàn)象，向溶液中繼續(xù)加入下列物質(zhì)（溫度不改變），銅片溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則該物質(zhì)為

A． FeCl3 B．濃硫酸 C． NaCl D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

（A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計成原電池(用編號回答) ______ 。

（2）如果不能, 說明其原因__________________ 。

（3）如果可以, 則寫出正極電極反應(yīng)式 _______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的本質(zhì)是

A. 原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 B. 元素的化合價呈周期性的變化

C. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 D. 原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素原子半徑依次增大的是 ( )

A. Na、Mg、Al B. Na、O、F

C. P、Si、Al D. C、Si、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、NO3－、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42－、K+

C．K+、I－、NO3－、H+ D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO

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