Question

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解飽和食鹽水的方法，以此為基礎(chǔ)的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化學(xué)工業(yè)的一個(gè)重要支柱．電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣、氫氣和氫氧化鈉．
（1）若電解飽和食鹽水消耗NaCl 117g，計(jì)算理論上最多可制得氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）因氯氣有毒，制氯氣時(shí)需用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，若將7.1g氯氣用氫氧化鈉溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積為多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）令電解117g氯化鈉生成氯氣的體積為VL，根據(jù)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑計(jì)算；
（2）令需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O計(jì)算n，再根據(jù)V=計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積．
解答：解：（1）令電解117g氯化鈉生成氯氣的體積為VL，則：
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117g                      22.4L
117g                       VL
故V=22.4
答：生成氯氣的體積為22.4L；
（2）令需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量為nmol，則：
2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O計(jì)算n，
2mol  71g
nmol  7.1g
所以2mol：nmol=71g：7.1g，解得：n=0.2
故需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積為：=0.4L=400mL
答：需要需消耗0.5mol/L NaOH溶液的體積400mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算公式即可解答，題目難度不大．