【題目】下列有關(guān)說法正確的是 （ ）

A. CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)

C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D. 升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分數(shù)

【答案】D

【解析】A、反應(yīng)氣體體積增大，△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行△H-T△S>0，△H>T△S>0，故A錯誤；B、水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明升溫水的電離正向移動，是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ(H2)，但平衡逆向移動，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；D、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖，則有關(guān)說法正確的是

A. 當有0．1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12LO2（標準狀況下）

B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e―＝2H2↑+4OH―

C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e―＝2H2O

D. c極上進行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧可與多種元素形成化合物，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA

B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA

C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2O2(過氧化鈉)與H2O反應(yīng)的方程式是： 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑，將一定質(zhì)量的Na2O2固體加入足量水中充分反應(yīng)可生成O2 3.36L標準狀況，試計算：

（1）參加反應(yīng)的Na2O2固體質(zhì)量為_____________克？

（2）反應(yīng)后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求兩步均寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是(　　)

A. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用作半導(dǎo)體材料

B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來干燥HCl

C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

D. Na具有強還原性，可用于高溫下與TiCl4反應(yīng)制備Ti

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尼龍－66是一種重要的合成纖維，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物質(zhì)的量在一定條件下聚合而成的，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 尼龍－66的結(jié)構(gòu)簡式是

B. 合成尼龍－66的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

C. 合成尼龍－66的反應(yīng)基礎(chǔ)是酯化反應(yīng)

D. 尼龍－66的長鏈結(jié)構(gòu)中含有肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。請按下列分類標準回答問題。

（1）屬于電解質(zhì)的是________________；（2）非電解質(zhì)的是______________；（3）能導(dǎo)電的是_____；

（4）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如: 3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常溫時 N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH3) 2+ :

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+ 4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在 80℃條件下進行,適宜的加熱方式為__________________。

（2）NaClO 溶液與 Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為 AgCl、NaOH 和 O2 ,該反應(yīng)的化學方程式為_____________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點是___________________。

（3）為提高Ag的回收率,需對“過濾Ⅱ”的濾渣進行洗滌,并_______________________。

（4）若省略“過濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng)),還因為___________________________。

（5）請設(shè)計從“過濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實驗方案:________________________(實驗中須使用的試劑有: 2 mol·L-1水合肼溶液,1 mol·L-1H2SO4 )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS溶液的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是_________________________________。

（2）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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