氯是重要的非金屬元素。
30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學(xué)方程式為 ;
可用 試紙放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和 ;光照新制氯水的化學(xué)方程式為 ;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極的電極反應(yīng)式為:
2H++2e→H2↑,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
32.已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是______(選填編號(hào))。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
30.NaCl+ H2SO4 (濃)NaHSO4+HCl↑(2分);濕的藍(lán)色石蕊試紙(或濕的pH試紙)(1分)。
31.HClO(1分); 2 HClO 2HCl+O2↑(1分); 2Cl--2e→Cl2↑(1分)
32.ab(2分)
解析試題分析:30.NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫時(shí)生成NaHSO4;氯化氫氣體為酸性氣體,可用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙等放在瓶口以檢驗(yàn)氯化氫氣體是否集滿。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和HClO;光照新制氯水,氯水中的HClO分解為HCl和O2;工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣,陰極是陽(yáng)離子H+放電生成H2,2H++2e→H2↑,陽(yáng)極是陰離子Cl-放電生成Cl2。
32.已知還原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯氣后,將溶液蒸干并充分灼燒,得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是
極少Cl2:只有Na2SO3部分反應(yīng),產(chǎn)物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空氣中氧化),b正確。;
適量Cl2:有NaI、Na2SO3反應(yīng),產(chǎn)物NaCl、NaBr、Na2SO4;
過(guò)量Cl2:NaBr、NaI、Na2SO3全分反應(yīng),產(chǎn)物NaCl、Na2SO4,a正確 。
考點(diǎn):Cl的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì),還原性強(qiáng)弱與反應(yīng)的順序。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
某固體粉末中可能含有KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)中的一種或多種,取一定量該固體粉末,加熱后得到A氣體a L,將氣體用足量水吸收,剩余氣體B的體積為L。下列相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是
A.氣體B可能是O2,也可能是NO |
B.固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 |
C.固體粉末的組成為n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1 |
D.氣體A 中NO2與O2的體積比為9:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
稀硫酸中插一塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片發(fā)生反應(yīng)的是 ( )
A.稀鹽酸 | B.硫酸鈉晶體 | C.硝酸鉀晶體 | D.氯化鈉晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
近年來(lái),酸雨污染較為嚴(yán)重,防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。
(1)火力發(fā)電廠為除去有害氣體SO2,并變廢為寶,常采用尾氣脫硫工藝,如圖所示。寫(xiě)出尾氣脫硫工藝中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)寧波的火力發(fā)電廠通常建在海邊,一般海水呈弱堿性,主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。含有SO2的煙氣也可以利用海水脫硫,其工藝流程如下圖所示:
①向曝氣池通入空氣的目的是 。
②通入空氣后的曝氣池中的海水與天然海水相比,濃度有明顯不同的離子是 。
A.Cl- | B.Na+ | C.Mg2+ | D.HCO3- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為:______________________________________;漂白粉在水中因吸收空氣中的CO2而實(shí)現(xiàn)漂白的原理:____________________________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(12分)為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一](1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無(wú)明顯變化,其原因是 。
(2)稱取碳素鋼6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+,應(yīng)選用 (選填序號(hào))。
A.KSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN溶液
C.濃氨水 D.酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。
[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體,其中Q1氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.0893 g·L-1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。
(3)裝置B中試劑的作用是 。
(4)分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 (用化學(xué)方程式表示)。
(5)已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水,為確認(rèn)Q2的存在,需在裝置中添加洗氣瓶M于 (填序號(hào))。
A.A之前 B.A—B間
C.B—C間 D.C—D間
(6)如果氣體Y中含有Q1,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 (填序號(hào))。
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氯氣是重要的化工原料。
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中存在下列反應(yīng):Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式是 。流程如下圖所示,其主要設(shè)備是氯化塔,塔從上到下分四層。
將含有3%~6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入,氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 ,處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
(3)某科研小組在實(shí)驗(yàn)室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣,研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后開(kāi)始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多,產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔設(shè)計(jì)為四層是為了減少生產(chǎn)中類(lèi)似副反應(yīng)的發(fā)生。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出N2的一種用途 。
(2)從N元素化合價(jià)分析,N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)
答:氧化性 。
還原性 。
(3)HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在,則C的化學(xué)式為_(kāi)_______。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為 。
(5)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為 。
(6)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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