Question

【題目】用如圖所示實驗裝置進行SO2性質(zhì)的探究實驗．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ， G裝置的作用 ．
（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法 ．
（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為和（用字母表示），觀察到的現(xiàn)象依次是、 ．
（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 則應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象有 ．
（5）某同學(xué)用32gCu與50g 98%濃硫酸反應(yīng)來制取SO2 ， 實驗結(jié)束后，還有19.2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應(yīng)加入1mol/L的稀硝酸mL．

Answer 1

【答案】
（1）HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O|吸收尾氣；可防止空氣中二氧化碳進入F中
（2）G中加水至沒過導(dǎo)氣管口；微溶A中的圓底燒瓶；若G中有氣泡產(chǎn)生；停止加熱；冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱；說明氣密性良好
（3）C和B|C中溴水褪色|B中出現(xiàn)黃色沉淀
（4）E中品紅不褪色；F中出現(xiàn)白色渾濁
（5）600
【解析】解：濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，二氧化硫表面氧化性，二氧化硫與溴水反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，二氧化硫溶液呈酸性，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，二氧化碳對應(yīng)的水溶液酸性都比硅酸強，則F中生成硅酸沉淀，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫，（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O，F(xiàn)用于檢驗二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)，G可防止空氣中二氧化碳進入F中，且可起到吸收尾氣的作用，所以答案是：HSO3﹣+H+=SO2↑+H2O；吸收尾氣，可防止空氣中二氧化碳進入F中；（2）檢查氣密性，可將G中加水至沒過導(dǎo)氣管口，微溶A中的圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明氣密性良好，

所以答案是：G中加水至沒過導(dǎo)氣管口，微溶A中的圓底燒瓶，若G中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，冷卻后導(dǎo)管末端形成一段水柱，說明氣密性良好；（3）二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色，同時二氧化硫具有氧化性，可與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫，溶液變渾濁，

所以答案是：C和B；C中溴水褪色，B中出現(xiàn)黃色沉淀；（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，先排除二氧化硫的干擾，則E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁，所以答案是：E中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色渾濁；（5）銅和濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗結(jié)束后，還有19.2g的Cu剩余，說明反應(yīng)的銅的質(zhì)量為32g﹣19.2g=12.8g，為0.2mol，由方程式可知消耗0.4mol，而50g 98%濃硫酸中n（H2SO4）=0.5mol，則反應(yīng)后剩余0.1mol硫酸，

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，n（Cu）= =0.3mol，由離子方程式可知需要0.8molH+，則需要0.6mol硝酸，體積為600mL，

所以答案是：600．