【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖,回答下列問(wèn)題:
(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_________,所需要的玻璃儀器有_________、玻璃棒、燒杯;
(2)加入試劑C的目的是將Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu,以便回收銅單質(zhì),發(fā)生的離子方程式為__________________________________;
(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、__________、過(guò)濾、洗滌、干燥;
(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證硫酸亞鐵是否變質(zhì)?(請(qǐng)寫(xiě)出必要的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)____________________。
【答案】過(guò)濾普通漏斗(填“漏斗”也得分)Fe+Cu2+=Fe2++Cu冷卻結(jié)晶取少量FeSO4溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則證明FeSO4溶液已變質(zhì)(其它合理答案均可得分)
【解析】
工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅,先加過(guò)量鐵,鐵在金屬活動(dòng)順序表中排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來(lái),結(jié)合流程可知,C是鐵,操作Ⅰ為過(guò)濾,過(guò)濾出Cu,Fe,濾液是FeSO4,Cu、Fe中加入H2SO4,鐵與硫酸反應(yīng),銅不反應(yīng),即D是硫酸,操作Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾,得到Cu,濾液中主要含FeSO4,操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,可得到FeSO4·7H2O,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A為Cu,Fe,B是硫酸亞鐵溶液,C是鐵,D是硫酸,E是銅,F是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液,操作Ⅰ、Ⅱ?yàn)檫^(guò)濾,操作Ⅲ為蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,則
(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過(guò)濾,所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯;
(2)鐵置換出銅的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu;
(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;
(4)硫酸亞鐵變質(zhì)可生成鐵離子,可加入KSCN溶液檢驗(yàn),方法為取少量FeSO4溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則證明FeSO4溶液已變質(zhì)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,各投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
①分子式為C10H18O3
②易溶于水
③分子中含有兩種官能團(tuán)
④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
⑤能發(fā)生加成、取代、酯化、消去、催化氧化等反應(yīng)
⑥所有的原子可能共平面
A. ①②③④⑤ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤⑥ D. 全部不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是( )
A.Na2O,Na2O2 , FeO,F(xiàn)e2O3都是堿性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.純堿、燒堿、四氯化碳均為電解質(zhì)
D.水玻璃、氯水、漂白粉均為混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別加水稀釋到100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 稀釋前,兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C. 完全中和X、Y溶液時(shí),消耗同濃度鹽酸的體積VX>VY
D. 若8<a<10,則X、Y都是弱堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】液化石油氣是經(jīng)加壓后壓縮到鋼瓶中的,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)是大氣壓強(qiáng)的7-8倍。液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有關(guān)丁烷的敘述正確的是( )
A. 丁烷中碳、氫元素的個(gè)數(shù)比為2:5
B. 丁烷分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C. 丁烷是由碳、氫、氧原子構(gòu)成的有機(jī)物
D. 在通常狀況下,丁烷是氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒(méi)有氣體放出的是( )
A.稀硫酸
B.CuSO4溶液
C.Fe2(SO4)3溶液
D.AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑,I2O5是一種重要的氧化劑,二者都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑。
(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1,O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ,則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。
(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段,貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2),k為常數(shù)。
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時(shí)Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時(shí),c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示,則a=____。
c(SO32-)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
V×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
②兩個(gè)階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1),R 為常數(shù),則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | k(297.0K)/k(291.5K) |
富氧區(qū) | v= k·c(SO32-)·c(O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v= k·ca(SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中,c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。
(4)利用I2O5可消除CO 污染,其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s),不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO,測(cè)得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。
②b點(diǎn)時(shí),CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。
③b點(diǎn) 和 d點(diǎn) 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd,判斷的理由是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 保存硫酸亞鐵溶液時(shí),向其中加入鐵釘和少量硫酸
B. 少量金屬鋰保存在煤油中
C. 少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)
D. 濃硝酸用帶玻璃塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
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