【題目】石棉尾礦主要含有和少量的、。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體的工藝如圖:

調(diào)節(jié)pH除雜時,需將pH調(diào)至,則除去的雜質(zhì)離子是______,此時溶液中的______已知。

【答案】

【解析】

以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝流程:加入硫酸銨焙燒得到MgSO4SiO2、Fe2O3、Al2O3,水浸,形成Mg2、Fe3、Al3的溶液,SiO2不溶于水形成浸渣,加入NH3H2OpH調(diào)至5.0左右,將Fe3Al3以氫氧化物的形式過濾除去,向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應:Mg22HCO3(n1)H2OMgCO3nH2O↓CO2,洗滌晶體可得;

根據(jù)分析判斷需要除去的離子;計算出pH5.0時的氫氧根離子濃度,然后結(jié)合Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038計算鐵離子濃度。

以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝流程:加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3,水浸,形成Mg2、Fe3、Al3的溶液,SiO2不溶于水形成浸渣,加入NH3H2OpH調(diào)至5.0左右,將Fe3、Al3以氫氧化物的形式過濾除去,向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應:Mg22HCO3(n1)H2OMgCO3nH2O↓CO2,洗滌晶體可得;

根據(jù)分析可知,調(diào)節(jié)pH除雜時需將pH調(diào)至5.0,除去的雜質(zhì)離子是Fe3Al3;

pH5.0時,c(H)1.0×105mol/L,c(OH)1.0×109mol/L,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]4.0×1038可知,c(Fe3)mol/L4.0×1011mol/L

故答案為:Fe3、Al34.0×1011mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)對于反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關(guān)系:________

②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

(2)在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:

①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)為__________________;平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為_______。

②100℃時達平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體,此時速率關(guān)系v(正)____v(逆)。(填“大于”,“等于”,或“小于”)

③100℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2(寫計算過程):______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列判斷錯誤的是

A.沸點:B.熔點:

C.酸性:D.堿性:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時,為了減緩反應速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加適量的( )

NaOH(s) NH4Cl(s) H2O CH3COONa(s)

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)

設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y___________;

(2)電極反應為: 正極: ___________負極: ___________

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚,其原因?/span>____________,A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

(2)B→C的反應類型是_____________________

(3)已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式:___________________

(4)要鑒別化合物C和D,適宜的試劑是__________________________。

(5)B的同分異構(gòu)體很多,符合下列條件的有______種,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________(任寫一種)。

①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解10.2mol/LCuSO4溶液,持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(同條件下測定),停止電解。

(1)全過程中兩極共得到的氣體在標況下所占的體積___________

(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料;溶于濃硫酸,可在濃硫酸存在時用和濃硝酸反應制得。測定產(chǎn)品的純度:準確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入、100.00mL溶液和足量稀硫酸,搖勻充分反應。然后用0.5000mol/L草酸鈉標準溶液滴定,消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL

已知:

①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為_________。

②滴定終點的現(xiàn)象為____________。

③亞硝酰硫酸的純度________[保留三位有效數(shù)字,M(NOSO4H)=127g/mol]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的框架,請在表中①~⑩元素中回答問題。

請回答下列問題:

1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___

2)在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___(填離子符號)。

3)其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應的離子方程式為____。

4)⑧與⑩兩種元素非金屬較強的是___(填元素符號)。

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